Apa sodium hidrogen sulfat?

Natrium sulfat - iku uyah asam saka sodium lan asam sulfat. Tetenger NaHSO4 claims inti. Natrium sulfat punika Crystal transparent gadhah ana ambu ora enak tartamtu. Ing massa graham saka inti punika witjaksono kanggo 120,06 gram saben mole, lan Kapadhetan - 2,472 gram saben centimeter kubik. Iku lakes ing suhu +186 ° C. Senadyan dadi panas inti bisa diamati loro transisi polymorphic - ing suhu saka +140 ° C lan +170 ° C.

Natrium sulfat bisa reacted karo alkali, maringaken ing reaksi kanggo sulfat. Mangkono, ngréaksiakén karo sodium hidroksida kawangun sodium sulfat lan banyu. Yen kuwat dadi panas saka bahan sing padha (nganti +250 ° C utawa liyane) iku dipérang dadi sodium pyrosulfate lan banyu.

Biasane, ing natrium sulfat ora réaksi karo zat liyane, Nanging, sintering ana ing suhu luwih saka +450 ° C, iku saged reacting karo uyah lan oksida.

Nilai praktis saka inti iki gedhe: kang digunakake ing Metallurgy nonferrous (minangka owah terus), uga tumindak minangka Reagent ing sulfates terjemahan oksida. Iku denaturing kuwat. Kanthi jembar dipunginakaken ing masak (resmi kadhaftar tambahan pangan E514).

Nanging, senadyan wigati ing manungsa, sodium hidrogen sulfat bisa uga mbebayani: kang alkali kuwat, dat sing banget corrosive, ing kontak karo kulit bisa ninggalake Burns abot, nyebabake karusakan owahan lan mripat. Ing bebaya paling wis Mudhun menyang ngambakake gastrointestinal. Iku uga inti arang banget mbebayani lan inhalation saka vapors.

Amarga pengaruh negatif saka sodium bisulfate ing awak manungsa minangka inti ditandhani dening simbol internasional saka "Danger" punika orange kothak, dissected loro diagonal loreng ireng. A tandha sing ngandika bab beboyo saka inti ora mung manungsa nanging uga kanggo lingkungan, sarta Watesan diselehake ing produksi.

Kanggo sodium hydrogensulfate perlu kanggo nindakake reaksi antarane asam pekat sulfat lan natrium hidroksida, lan asam sulfat kudu ing keluwihan. Akibaté, reaksi iki ngasilaké sodium bisulfate lan banyu.

Nanging, sadurunge njupuk ing panrimo saka materi iki kanggo njaluk piyambak sodium. Preparation saka sodium ora banget rumit prosedur, lan sawetara saka cara sing bisa malah ing ngarep.

Salah siji cara wiwitan punika reaksi saka sodium diwenehi Recovery saka sodium karbonat (Na2CO3) ing batu bara suhu dhuwur (sak +1000 ° C). asil ana diwenehi sodium murni lan hubungan karbon monoksida. Nganakake reaksi iki ora banget wektu akeh, nanging amarga release saka karbon monoksida, dadi banget mbebayani.

Mulane iku wis nemokke cara liyane saka preparation - electrolysis saka molten sodium klorit. Ing kauntungan saka cara iki ora mung safety relatif, nanging uga luwih cilik saka ing suhu abang panas inti: +600 ° C tinimbang +1000 ° C. Sing, cara iki bisa digunakake ing ngarep - yen, mesthi, ana kamungkinan saka panas saka sodium klorit (uyah umum) kanggo ngandika suhu.

Ing basis saka sodium - unsur kimia-aktif saka Tabel périodik - disiapake congeners sodium hydrogensulfate lan ora kurang penting kanggo djalmo manungso. sodium hydrosulfide, uyah asam lan sodium hidrogen sulfida - Iki inti. Iku nggantosi kristal putih, dilambangaké NaHS rumus. Dat iki diasilaké kanthi maringaken hidrogen sulfida liwat solusi saka sodium sulfide lan hidrogen sulfida dening ngliwati solusi sodium hidroksida.

Sodium hydrosulfide bereaksi kanti alkali lan asam, gampang oxidized dening oksigen. Miturut leleh dadi ireng. Punika wiyar dipigunakaké: bagean saka liya digunakake kanggo mbusak lapisan kulit keluwihan, disebarake ing tekstil, digunakake minangka bahan kanggo produksi akeh alami butifos.