Fosfor hydroxide - rumus Properties

Ana telung kelas senyawa anorganik Komplek: oksida, hidrokarbon (kang kalebu asam lan basa) lan uyah kuwi. Akeh logam lan non-logam bisa mbentuk oksida, hidrokarbon lan bagéan saka ampas asam. Mangkono, fosfor wis klebu ing turahan ngandhut asam PO _4. Ana sawetara varieties saka fosfor oxide. Patut, iku wis macem-macem ing hidrokarbon kang kawangun saka oksida iki. Tambahan fosfor hydroxide - iku phosphoric asam. Ing artikel iki kita bakal katon ing situs fisik lan kimia saka unsur lan senyawa, uga pitutur marang kowe bab lazim ing alam, lan menarik kanyatan.

fisik saka fosfor

Bisa ana ing macem-macem variasi. Fosfor - a zat sing kasusun saka unsur kimia siji. atom sawijining ora nggabung mbentuk molekul. rumus fosfor - R. Nanging, gumantung ing struktur kisi kristal, unsur uga ana ing wangun telung bahan kimia.

Sing paling umum yaiku ing fosfor putih - wis struktur waxy lan keracunan dhuwur. Titik lebur saka inti iki patang puluh papat derajat Celsius lan nggodhok ing - rong atus wolung puluh derajat. Miturut gesekan kang cepet ignite materi, supaya Cut, mung manggonke ing lingkungan toya. Yen kanggo dangu kanggo panas ing suhu rong atus seket derajat celsius, kang diowahi menyang fosfor abang. materi iki presented ing wangun bubuk brownish-werna abang. Fosfor abang, minangka gantos kanggo putih, ora poisonous.

Ing wangun sing paling stabil saka anane unsur iki bisa disebut fosfor ireng kang ing sawetara fitur external padha metal: wis kinclong aneh, nduwèni biji dhuwur, electrical lan termal doyo.

Ing istilah kimia

Fosfor - unsur, kang ing grup kalima lan wektu katelu ing tabel périodik. Saka iki kita bisa nganakke sing valence saka iku limang. Menapa malih, ing sistem mesti bisa ndeleng èlemèn phosphor duwe bobot atom witjaksono kanggo telung puluh siji gram saben mole. Iki tegese 1 mole saka siji bakal nimbang 31 gram. Ngelingi kimia fosfor, kita bakal pirembagan bab reaksi marang senyawa prasaja lan Komplek.

Sesambungane karo bahan kimia prasaja

Wangsulan: Bab ingkang pisanan kanggo Wigati - oksidasi fosfor. Iku reaksi karo oksigen. Kabeh bakal gumantung takeran saka komponen iki - Minangka asilipun, kalih dat ingkang bènten bisa kawangun.

A pawujudan pisanan - ing papat moles saka fosfor lan telung moles saka oksigen kalih moles saka fosfor trioxide. Rekam interaksi energi kanthi nggunakake rumus ing ngisor iki: 4F + 3O ₂ = 2P ₂ O _3.

Pilihan kapindho - tatanan saka papat lima moles saka fosfor lan oksigen moles loro moles saka fosfor pentoxide. Kanggo nyebut reaksi iki kanthi nggunakake rumus ing ngisor iki: 4P + 5o ₂ = 2P ₂ O _5.

Nalika loro reaksi kimia punika polusi wujud cahya. Luwih, fosfor bisa sesambungan karo bahan kimia prasaja kayata logam, halogen (fluorine, yodium, bromine, khlor), belerang. Aktif unsur kimia bisa ngetokne loro abang lan oxidising situs. Conto saka interaksi karo halogen uga ngawula chlorination. Nanging ana ing loro orane tumrap sekolah. Pisanan - ing tatanan loro moles saka fosfor trihlorata loro moles dianggep nonlogam lan telung moles khlor. Reaksi bisa ditulis dening rumus iki: 2P + 3Cl ₂ = 2PCl _3.

Langkah kapindho proses kasusun ing Kajaba saka atom klorin fosfor trihloratu wis dijupuk. Mangkono, saliyane kanggo siji mole saka terakhir saka jumlah sing padha khlor diprodhuksi saben mole saka pentahlorata fosfor. We nulis rumus reaksi iki mangkono: PCl ₃ + Cl ₂ = PCl _5.

Hukum interaksi fosfor karo logam bisa nimbang tuladha ing ngisor iki. Yen kita njupuk telung moles saka kalium saben mole saka fosfor saben mole diwenehi kalium phosphide. Rekam jenis iki proses bisa nggunakake rumus reaksi ing ngisor iki: P = 3K + K ₃ R.

Sesambungane karo bahan kimia Komplek

Kanggo senyawa kimia punika Komplek, kang saged reacting fosfor kalebu asam lan uyah. We saiki njlèntrèhaké fitur saka urutan kontak saka unsur karo kelompok data kimia.

asam Phosphorous lan

Antarane kabeh liyane utamané kacathet reacting phosphorous lan asam nitrat. Tumindak reaksi kuwi kudu njupuk komponen ing ngisor iki: fosfor ing jumlah telung moles saka limang moles saka asam nitrat lan banyu - loro moles. Minangka asil interaksi kimia kita diwenehi produk ngisor iki: asam phosphoric lan Nitrogen oxide. rumus reaksi iki ditulis minangka nderek: 3P + 5HNO ₃ + 3H ₂ O = 3H ₃ PO ₄ + 5NO.

Fosfor uyah lan

Iki jenis interaksi kimia bisa dianggep minangka conto saka reaksi ditliti karo nonlogam cuprum sulfat. Kanggo nindakake proses iku perlu kanggo njupuk loro moles saka fosfor, limang moles saka tembaga sulfat, wolung moles banyu. Interaksi iki bahan kimia hakekat senyawa kimia ing ngisor iki: sulfat asam ing jumlah limang moles saka tembaga murni - padha, uga asam phosphoric - loro moles. Rekam proses iki bisa dadi ing wangun rumus iki: 2P + 5CuSO ₄ + 8h ₂ O = 5h ₂ SO ₄ + 5Cu + 2H ₃ PO _4.

Preparation saka nonlogam

Ing industri, kimia ing pitakonan wis diprodhuksi saka senyawa kimia kayata calcium fosfat. Kanggo iki digawa metu sakwisé reaksi kimia: uyah ngandika pipis, wedhi (silika) lan karbon ing aspek graham saka 1: 3: 5, saged calcium silikat, fosfor lan gas chadny ing aspek graham saka 3: 2: 5.

senyawa fosfor lan situs sing

Ing senyawa paling umum saka fosfor dianggep hydroxide nonlogam. Bisa saka sawetara jinis, gumantung ing oxide kang kawangun. Njaluk fosfor hydroxide bisa kanthi reaksi kimia antarane oxide lan banyu. Liwat reaksi kuwi mrodhuksi warna jinis bahan kimia. Mangkono, ing hydroxide bisa disiapake trioxide (3), lan saka pentoxide - fosfor hydroxide (5). bahan duwe Sifat-sifat asam lan saged, ing siji, nanggepi karo logam, uyah, dhasar lan liyane.

Tambahan fosfor hydroxide - asam phosphoric. Iku oksigen lan tribasic. Sawijining rumus - H ₃ PO _4.

Sifat-sifat kimia utama

fosfor hydroxide, kang rumus diwenehi ndhuwur, saged reacting karo loro senyawa prasaja lan Komplek. Coba pangolahan ing rinci.

reaksi asam phosphoric karo logam

Kaya kelas liyane saka senyawa kimia, fosfor hydroxide saged reacting karo logam. Sajrone proses iki ana reaksi substitusi kang atom logam saka atom hidrogen mindhahake, mangkono mbentuk uyah lan hidrogen, dirilis menyang udhara minangka gas karo ambu ora enak karu. Kanggo reaksi iki bisa digawa metu, logam kudu dipanggonke ing sisih kiwa saka hidrogen ing kegiatan seri elektrokimia. Sing, bahan kimia kayata tembaga, slaka lan liya-liyane kaya wong-wong mau, ora saged reacting karo asam phosphoric, amarga amarga kerja sawijining kurang, padha ora bakal bisa kanggo mindhahake atom saka hidrogen saka senyawa sing.

Minangka conto, nimbang aluminium. Nalika nambah loro moles saka unsur sing rong moles saka fosfor hydroxide kita diwenehi aluminium fosfat lan hidrogen ing jumlah 2 utawa 3 moles mungguh. Ing persamaan reaksi ditulis minangka nderek: 2AL + 2H ₃ PO ₄ = 2AlPO ₄ + 3H _2.

Sesambungane karo dhasar

fosfor hydroxide, uga akeh asam liyane bisa mlebu reaksi kimia karo dhasar. pangolahan kuwi disebut metatesis. Antarane wong-wong mau, asil hydroxide anyar, lan asam anyar. Iki jenis reaksi bisa digawa metu mung yen siji saka produk dijupuk iku bisa larut ing banyu, i.e. precipitates, nguap menyang gas utawa banyu utawa banget banget elektrolit.

asam Phosphoric lan uyah kuwi

Ing kasus iki uga ana reaksi exchange. Akibaté, iku bisa diwenehi asam anyar lan uyah. Kanggo nindakake iki jinis reaksi, banget, kudu ana dening aturan, ingkang dipungambaraken ing ndhuwur.

Nggunakake fosfor lan senyawa ing industri

Senyawa pisanan unsur kimia iki digunakake kanggo nggawe dicampur kang wis Applied kanggo lumahing sisih matchboxes. Uga, karo campuran fosfor dianggep piyambak sirah cocog. Nonlogam pentoxide dianggep wis digunakake digunakake minangka dryer gas. Iku uga digunakake ing industri kimia supaya diwenehi fosfor hydroxide, rumus lan kang sifat wis rembugan ndhuwur. Kajaba iku, kang digunakake ing Pabrik kaca.

fosfor hydroxide uga ketemu aplikasi akeh industri. Kaping kabeh, kang digunakake ing Pabrik fertilizers. Iki amarga kasunyatan sing fosfor iku mung penting kanggo tetanduran. Mulane, ana sawetara fertilizers beda, kang digawe ing basis saka senyawa non-logam sing dianggep. Iki waé, bahan kimia kayata calcium fosfat. Salt digunakake minangka pupuk ing wangun Pethel. Kajaba iku, kanggo maksud iki, biasa lan superphosphate telung. Minangka pupuk uga bisa ngawula ammophos lan nitroammophos. Saliyane ing ndhuwur, uyah utawa phosphorous hydroxide digunakake minangka Reagent kanggo ndhetèksi ngarsane ing solusi saka senyawa salaka. Mangkono, ing inti ditambahaké, kang kalebu turahan asam PO _4, kanggo solusi. Yen terakhir ngandhut uyah utawa salaka hydroxide precipitate tiba sugih werna kuning. fosfat Argentum iki gadhah rumus kimia: Agno _3.

Struktur atom fosfor

Punika dikenal sing kabeh atom sing dumadi saka inti sèl lan elektron puteran watara. inti ngandhut proton lan neutron. Elektron duwe daya negatif, proton - positif lan neutron - nul. Nomer serial saka fosfor ing tabel périodik - limalas. Sampeyan bisa rampung saka iki sing limalas proton sing ana ing inti sawijining. Yen atom iku Neutral, ora ion, elektron minangka akeh lan proton. Sing cilik karo Phosphor limalas.

Yen salah siji elektron bakal ninggalake orbit sawijining, atom dados ion sacoro positif daya, sing cation a. Yen salah siji elektron ditempelake wangun ion positif - anion.

Sistem mesti saka unsur kimia bisa ndeleng fosfor belongs kanggo periode kaping tiga. Saka iki iku cetha sing ana telu saka orbit kang elektron sing roto-roto mbagekke saindhenging inti. Ing loro dumunung ing liya - wolung elektron, lan katelu - lima.

Prévalènsi ing alam

Ing bagian sekedhik massa saka fosfor ing lemah ndhuwur iku 0,08%. Iku ora banget umum ing alam, unsur kimia. Nanging, ana klompok mineral, kang kalebu fosfor. apatite iki lan phosphorite. Paling umum ing klompok pisanan - fluorapatite. rumus kimia punika minangka nderek: 3Ca ₃ (PO4) ₂ • CAF _2. Iku cetha, ijo lan pirus mbandingake. Antarane fosfat calcium fosfat mbagekke paling, gadhah rumus kimia: Ca ₃ (PO4) _2. Menapa malih, senyawa fosfor ditemokaké ing komposisi saka macem-macem jaringan organisme urip.

Peran fosfor lan senyawa ing alam lan awak

unsur kimia iki penting banget kanggo fungsi sing tepat mèh kabèh organ lan sistem. Ing Panggonan pisanan iku ora bisa tanpa karya alangan-free saka ginjel. unsur iki melu ing metabolisme saka organisme. Iku uga nyumbang kanggo regenerasi cepet saka jaringan. Tanpa iku, sawetara vitamins mung ora bisa urip kanggo menehi keuntungan kanggo awak - iki kok meh kabeh tambahan vitamin minangka komponen tambahan asring ditambahaké fosfor. Kajaba iku, iku salah siji unsur kimia sing njamin fungsi normal jantung. Panjenenganipun, liyane kabeh saka ndhuwur, berpartisipasi ing prosès pamérangan sèl, supaya tanpa tilak unsur iki ora bisa urip ing bumi.

Peraturan imbangan banyu uyah - siji fitur liyane, kang digawa ing awak saka sambungan ditliti ing artikel nonlogam iki. Salajengipun, iku salah siji komponen utama saka balung lan otot. A persentasi akeh saka iku sing ing untu. Kajaba iku, iku uga worth kang lagi nyimak sing fosfor wis melu njupuk fungsi normal sistem gemeter. Gejala lack of tilak unsur ing awak dianggep ing ngisor iki: lemes, efficiency kurang, kerusuhan ing sistem gemeter (neurosis, hysteria, etc.), banget Kerep colds, kekeselen saka otot jantung, pain ing balung lan otot, napsu kang ala. Kanggo supaya kedadean kuwi, minangka kurang fosfor ing awak, iku perlu ngerti apa produk ngandhut. Utomo diantara produk dianggep unsur kimia sugih, iwak murup. Utamané konsentrasi fosfor dhuwur wis diamati ing formulir kayata sturgeon, mackerel, jaran mackerel, tuna, sardine, capelin, Pollock, smelt. Uga bakal diwedharaké ing artikel iki, mineral tilak ditemokaké ing daging kepiting, urang, uga ing biasa produk kayata keju Cottage, keju krim, keju.

temonan

Fosfor iku, sanadyan ora umum banget ing unsur kimia donya, nanging wis wigati saka titik industri lan biologi tampilan. Panjenenganipun lan sambungan kang, ing tartamtu, fosfor hydroxide, digunakake ing produksi macem-macem jinis produk. artikel uga diterangake hydroxide fosfor (asam phosphoric), lan utamané interaksi karo logam, dhasar lan uyah situs.