Kalium kromat. Preparation saka kimia lan fisik. aplikasi

kalium kromat utawa kalium hromovoloknisty (jeneng internasional: kalium chromicum, Kaliumchromat, kalium kromat) - iku sawijining senyawa anorganik, kristal kuning saka sistem orthorhombic, telat ing banyu. Iku nuduhake uyah saka asam chromic H2CrO4, kang ing negara free ora ana. Ing inti kalium kromat ngisor rumus: CrK2O4

Carane njaluk kalium kromat?

kalium Hromovoloknisty dijupuk ing sawetara cara:

1. Miturut krom oksidasi oxide kalium chlorate (reaksi njupuk Panggonan ing suhu 500-700 derajat):

Cr2O3 (krom oxide) + KClO3 (kalium chlorate) + K2CO3 (kalium karbonat) = 2K2CrO4 (kalium kromat) + KCl (kalium klorit) + 2CO2 (gas asam carbonic)

2. Miturut nglarutaké ing oxide krom ing kalium hidroksida :

CrO3 (krom oxide) + 2KOH (kalium hidroksida) = K2CrO4 (kalium kromat) + H2O (toya)

3. Miturut bosok saka kalium dichromate dening panas (reaksi wis digawa metu ing suhu 500-600 derajat):

4K2Cr2O7 (kalium dichromate) = 4K2CrO4 (kalium kromat) + 2Cr2O3 (krom oxide) + 3O2 (oksigen)

4. Miturut cahya kanggo solusi klempakan saka kalium hidroksida kanggo kalium dichromate :

K2Cr2O7 (kalium dichromate) + 2KOH (kalium hidroksida) = 2K2CrO4 (kalium kromat) + H2O (toya)

5. alam saka Mineral langka sing disebut "tarapakait". Iku hromovoloknisty alloy kalium.

Kalium situs kromat kimia:

1. Ing asam encer hromovoloknisty kalium lumebu kalium dichromate, kang rumus K2Cr2O7. Conto punika reaksi ing ngisor iki:

2K2CrO4 (kalium kromat) + 2HCl (asam klorida diencerke) = K2Cr2O7 (kalium dichromate) + 2KCl (kalium klorit) + H2O (toya)

2. Magepokan karo asam kuwat duwe reaksi beda njupuk Panggonan, contone:

K2CrO4 (kalium kromat) + 2HCl (asam klorida ing wangun klempakan) K = (Cr (Cl) O3) (complexed krom) + KCl (kalium klorit) + H2O (toya)

3. Ing reaksi karo kalium kromat panas asam klempakan ngetokne teroksidasi situs. Conto reaksi ing ngisor iki wis digawa metu ing suhu 90 derajat:

2K2CrO4 (kalium kromat) + 16HCl (asam klorida) = 2CrCl3 (krom klorida) + 3Cl2 (minangka gas khlor) + 4KCl (kalium klorit) + 8H2O (banyu)

4. Hromovoloknisty kalium bisa lumebu reaksi exchange. Contone:

K2CrO4 (kalium kromat) + 2AgNO3 (salaka nitrat) = Ag2CrO4 (perak kromat, precipitates) + 2KNO3 (kalium nitrat)
K2CrO4 (kalium kromat) + Hg2 (NO3) 2 (Mercury nitrat) = Hg2CrO4 (kromat Mercury precipitates) + 2KNO3 (kalium nitrat)

Sifat- saka kalium kromat:

1. Kapadhetan punika 2,732 g / cm3.
2. kalium kromat lakes ing 968,3 ° C. Ing suhu 668 derajat lumebu ing phase hexagonal abang - nemu werna liyane - abang. Nanging, marang cooling dadi kuning maneh.
3. Forms kristal kuning sistem rhombic.
4. Nanging belongs kanggo klompok papan P-nam.
5. Nuduhake paramagnetic ing.
6. telat miskin ing etanol, larut ing banyu. Telat ing etil alkohol lan diethyl.
7. Ing massa graham iku 194,19 g / mol.

optical saka kalium kromat:

Ing indeks bias saka 1,74

Where ditrapake kalium kromat?

1. industri kulit digunakake minangka agen penyamakan. Ing dyeing rasukan digunakake minangka mordant.
2. Kang digunakake minangka komponèn saka komposisi elektrolit saka degreasing kimia khusus.
3. Minangka brightener kanggo lilin lan lenga.
4. Ing sintesis organik minangka antioksidan, contone, ing produksi alami.
5. kalium solusi Uga hromovoloknisty digunakake kanggo preparation saka oksidasi elektrokimia salaka, lan kanggo wacana produk saka tembaga lan perak wesi.
6. digunakake minangka obat homeopathic ing medicine.
7. Ing laboratorium dishwashing iku dicampur saka volume witjaksono saka klempakan sulfuric asam lan solusi K2Cr2O7, sadurunge kebak ing kadhemen.

Kalium dichromate (jeneng technical - Chrompick)

Iku nggantosi kristal werna abang-orange. Ora kristal bab, wis Kapadhetan saka 2,684 gram saben centimeter kubik, lakes ing 397 derajat. On panas luwih kaurai. Kelarutan ing banyu ing 20 derajat punika witjaksono menyang 12,48 gram uyah saben 100 gram banyu. Kalium dichromate iki digunakake digunakake minangka antioksidan ing pyrotechnics, industri match, lan minangka Reagent ing hromametrii.