Keseimbangn Kimia - adhedhasar reaksi kimia isa

Miturut salah siji saka klasifikasi digunakake kanggo njlèntrèhaké pangolahan kimia, ana rong jinis reaksi ngelawan - isa lan kang ora bisa dibalèkaké. reaksi Reversible ora tekan mburi, IE, ana ing bahan kimia kang wis lumebet iku, wis ora migunakaken rampung lan ora ngganti konsentrasi. Proses iki rampung panyiapan saka keseimbangn kimia utawa imbang, kang ndudohke ⇌. Nanging maju lan mbalikke reaksi nerusake luwih, tanpa sing nolak, supaya disebut imbangan dinamis utawa seluler. Bakal wonten keseimbangn kimia mènèhi tabet menawa reaksi langsung njupuk Panggonan ing kacepetan sing padha (V1), lan sing kuwalik (V2), V1 = V2. Yen meksa lan suhu panggah, imbangan ing sistem bisa moho.

Quantitatively keseimbangn kimia diterangake dening keseimbangn pancet kang aspek saka ajeg line (K1) lan saran (K2) reaksi. Ngetung bisa miturut rumus: K = K1 / K2. Pagelaran keseimbangn pancet bakal gumantung ing komposisi saka reactants lan suhu.
Perpindahan keseimbangn kimia adhedhasar prinsip Le Chatelier, kang maos minangka nderek: ". Yen sistem sing ana jroning kasetimbangan, pangaruh njaba faktor, keseimbangn wis Kagodha lan terlantar ing arah ngelawan kanggo owah-owahan iki"

Coba kahanan keseimbangn kimia lan pamindahan ing tuladha tatanan molekul amonia: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.

Ngelingi rumus reaksi iki, nyetel:

1. langsung nanggepi - a reaksi saka senyawa, minangka 2 saka bahan kimia prasaja 1 Kompleks kawangun (Ammonia), lan mbalikke - bosok;

2. reaksi langsung neruske karo tatanan saka panas, supaya iku - iku eksotermik mila, malik - endotermik lan dadi karo panyerepan saka panas.

Saiki nimbang rumus kasedhiya ngowahi paramèter tartamtu:

1. owah-owahan konsentrasi. Yen konsentrasi saka bahan kimia dhisikan nambah - nitrogen lan hidrogen - lan ngurangi jumlah amonia, keseimbangn gerakane kanggo hak tatanan NH3. Yen sampeyan pengin pindhah ngiwa, ningkatake konsentrasi saka Ammonia.

2. Ing suhu munggah bakal mindhah keseimbangn menyang reaksi kang panas digunakke, lan wis sudo - disorot. Mulane, yen Tambah suhu sintesis amonia, keseimbangn wis pindah menyang bahan wiwitan, i.e., ing kiwa, lan nalika suhu - kanggo hak ing arah kanggo prodhuk reaksi.

3. Yen Tambah meksa, keseimbangn gerakane ing sisih, endi jumlah bahan kimia Bergas kurang, lan nalika meksa sudo - ing arah ngendi jumlah mundhak gas. Ing synthesizing NH3 saka N2 lan 4 moles saka 3H2 iki dijupuk 2 NH3. Mulane, yen kita nambah meksa, keseimbangn gerakane sisih tengen, kanggo tatanan NH3. Yen meksa wis suda, imbangan bakal ngalih ing arah saka produk asli.

We sing nganakke keseimbangn kimia bisa Kagodha yen Tambah utawa nyuda:

1. suhu;

2. meksa;

3. konsentrasi saka bahan kimia.

Nalika ngenalke katalis sembarang menyang imbangan reaksi ora diganti, i.e., keseimbangn kimia ora diganggu.