Senyawa sulfur. Derajat oksidasi sulfur ing senyawa. Rumus kanggo senyawa sulfur

Subkumpulan saka chalcogenes kalebu belerang - iki minangka kaloro unsur-unsur sing bisa mbentuk sebagéyan gedhe dhuwit bijih. Sulfat, sulfida, oksida, senyawa sulfur liyane wiyar banget, penting ing industri lan alam. Mulane, ing artikel iki, kita bakal ndeleng apa sing kaya, apa belerang dhewe, inti sing sederhana.

Sulfur lan ciri-cirine

Unsur iki nduweni posisi ing ngisor tabel kasebut.

1. Kelompok keenam, subkelompok utama.
2. Periode cilik katelu.
3. Massa atom punika 32,064.
4. Nomer ordinal yaiku 16, proton lan elektron padha, neutron uga 16.
5. Nuduhake unsur non-logam.
6. Rumus kasebut minangka "es", jeneng unsur belerang, belerang Latin.

Ing alam kasebut, ana papat isotop stabil kanthi nomer massa 32, 33, 34, lan 36. Unsur iki minangka kodhok paling gedhe kaping enem. Merujuk marang unsur biogenic, minangka bagéan saka molekul organik penting.

Struktur elektronik atom

Senyawa sulfur ngitung keragaman ing pecahan struktur elektron atom. Punika ditulis dening rumus konfigurasi ing ngisor iki: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁴ .

Prosedur ing ndhuwur nuduhake mung unsur stasioner saka unsur kasebut. Nanging, sing dikawruhi yen atom diwenehi energi tambahan, banjur bisa dibagi elektron ing subkelas 3p lan 3s, disusul transisi luwih lanjut kanggo 3d, sing tetep gratis. Akibaté, ora mung valensi ing atom sing owah, nanging uga kabeh negara oksidasi sing mungkin. Nomer sing akeh mundhak, uga nomer zat sing nglibatake belerang.

Derajat oksidasi belerang ing senyawa

Ana sawetara opsi utama kanggo indikator iki. Kanggo belerang iku:

• -2;
• +2;
• +4;
• +6.

Saliyané iku, S ⁺² jarang ditemokake, sisan disebar nang endi wae. Derajat oksidasi sulfur ing senyawa kasebut gumantung marang aktivitas kimia lan kemampuan oksidasi saka inti. Dadi, contone, senyawa-senyawa kanthi -2 yaiku sulphida. Ing kono, unsur sing kita pikirake yaiku oksidasi khas.

Sing luwih dhuwur ing tingkat oksidasi ing senyawa, kabisan oksidasi sing luwih nyatakake, zat bakal nduweni. Iki gampang katon yen kita ngelingi loro asam dhasar sing mbentuk belerang:

• H ₂ SO ₃ - sulfur;
• H ₂ SO ₄ - sulfat.

Kacepetan saiki dikenal minangka senyawa sing luwih stabil, sing duweni potensi oksidasi sing dhuwur banget ing konsentrasi dhuwur.

Zat sederhana

Minangka zat prasaja, belerang kuning, kristal-kristal ayu sing bentuke reguler, elongated. Senajan iki mung salah sawijining bentuk, amarga ana rong modifikasi allotropic dasar saka zat iki. Sing pertama, monoclinic utawa rhombic - iki awak kristal kuning , ora bisa dissolving ing banyu, nanging mung ing pelarut organik. Punika dibedakake dening fragility lan wangun ayu saka struktur, dituduhake ing wangun makutha. Titik lebur kira 110 ^° C.

Yen sampeyan ora kesawang wayahe intermediate nalika dadi panas modifikasi kasebut, sampeyan bisa nemokake kondisi liya ing wektu - belerang plastik. Iku minangka solusi cokelat viskos karet, sing, kanthi tambahan panas utawa pendinginan abrupt, maneh dadi wangun rhombis.

Yen kita ngomong babagan belerang sing murni kimia, diduweni dening pirang-pirang filtrasi, iku kristal cilik kuning padhang, brittle lan ora larut ing banyu. Padha bisa ignite nalika kontak karo Kelembapan lan oksigen ing udhara. Padha beda-beda ing dhuwur kegiatan kimia dhuwur.

Dadi ing alam

Ing alam ana lenga alami, saka senyawa sulfur sing diekstrak lan minangka senyawa sing prasaja. Kajaba iku, isi:

• Ing mineral, bijih lan batu;
• Ing awak kewan, tetanduran lan manungsa, minangka bagéan saka akeh molekul organik;
• Ing gas alam, lenga lan batu bara;
• Ing salib lenga lan banyu alam.

Sampeyan bisa jeneng sawetara saka paling sugih ing belerang mineral:

• Cinnabar;
• Pyrite;
• Sphalerite;
• Antimonitis;
• Galena lan liya-liyane.

Sebagian belerang sing diprodhuksi ing dina iki dienggo ing produksi sulfur. Bagian liya digunakake kanggo tujuan medis, tetanèn, pangolahan industri kanggo produksi zat.

Sifat fisik

Padha bisa diterangake dening sawetara poin.

1. Ing banyu ora larut, ing disulfida karbon utawa turpentine - dissolves uga.
2. Kanthi gesekan ingkang dipunwastani ngasilaken muatan negatif.
3. Titik lebur yaiku 110 ^° C.
4. Titik didih yaiku 190 ^° C.
5. Yen wis tekan 300 ^° C, bakal dadi cairan, kanthi gampang obah.
6. Zat murni bisa nyebabake nyala nyegah sipat sing apik banget.
7. Ing bau kasebut pancen ora ana mambu, ananging senyawa hidrogen saka belerang ngetokake bau sing cetha banget. Kaya sawetara wakil binar gas.

Sifat fisik zat sing ditepungi minangka dikenal wiwit jaman kuna. Iku kanggo combustibility sing belerang wis diwenehi jeneng kasebut. Ing perang, uap sing resik lan beracun digunakake, sing dibentuk dening pembakaran senyawa iki, minangka senjata nglawan mungsuh. Kajaba iku, asam saka belerang uga tansah dadi penting indhustri.

Sifat kimia

Tema: "Sulfur lan senyawa-senyawa" ing sekolah kimia njupuk luwih saka siji piwulang. Ana akeh sing padha. Iki amarga zat kimia saka zat iki. Bisa ngetokne loro sifat oksidasi kanthi agen abang (logam, boron, lan liya-liyane), lan ngurangi paling non-logam.

Nanging, sanajan aktivitas kasebut, mung karo fluorine, interaksi kasebut dumadi ing kahanan normal. Kanggo kabeh liyane, dadi panas. Sampeyan bisa nemtokake sawetara kategori zat sing bisa sulfur interaksi:

• Logam;
• Nonmetals;
• Alkali;
• Asam oksidasi kuat - sulfur lan nitrat.

Senyawa sulfur: varietas

Keanekaragaman mereka bakal diterangake dening nilai sing ora padha karo tingkat oksidasi unsur utama - belerang. Dadi, kita bisa mbedakake pirang-pirang jinis bahan dasar ing basis iki:

• Senyawa kanthi tingkat oksidasi -2;
• +4;
• +6.

Yen, ing tangan liyane, kita nimbang kelas, lan ora valensi, mula unsur iki mbentuk molekul kaya:

• Asam;
• Oksida;
• Senyawa sulfur hidrogen;
• Uyah;
• Senyawa biner karo non logam (karbon disulfida, klorida);
• Pranyatan organik.

Saiki waca utama lan menehi conto.

Substansi kanthi negara oksidasi -2

Senyawa sulfur 2 minangka konformasi karo logam, uga karo:

• Karbon;
• Hidrogen;
• Fosfor;
• Silicon;
• Arsenik;
• Boron.

Ing kasus iki, umume digunakake minangka oksidator, amarga kabeh unsur sing terdaftar luwih elektropositif. Coba sing paling penting saka wong-wong mau.

1. Karbon disulfida yaiku CS ₂ . Cairan transparan kanthi aroma sing nyenengake karakteristik eter. Punika beracun, kobong, lan eksplosif. Digunakake minangka pelarut, lan kanggo jinis lenga, lemak, non-logam, perak nitrat, resin lan karet. Sampeyan uga minangka bagéyan penting ing produksi sutra - viscose artificial. Ing industri kasebut disintesis kanthi jumlah gedhe.
2. Hidrogen sulfida utawa hidrogen sulfida - H ₂ S. Gairah sing ora ana werna lan rasa manis. Mambu sing cetha, banget ora enak, kaya endhog sing busuk. Beracun, nandheske tengah respirasi, amarga ngikat ion tembaga. Mulane, nalika lagi diracuni, dheweke dadi lemu lan mati. Iki digunakake ing babagan kedhokteran, sintesis organik, produksi asam sulfat, lan uga minangka bahan mentah sing hemat energi.
3. Sulphidhesi logam digunakake akeh ing obat, ing produksi asam sulfat, ing produksi cat, ing pabrik fosfor lan panggonan liyane. Rumus umum yaiku Me _x S _y .

Senyawa kanthi keadaan oksidasi +4

Senyawa sulfur 4 luwih saka oksida lan uyah lan asam sing cocog. Kabeh padha senyawa umum sing duwe nilai sing pasti ing industri. Padha bisa dadi oksidator, nanging asring nuduhake sifat restoratif.

Rumus kanggo senyawa sulfur kanthi kahanan oksidasi +4 yaiku:

• Oksida - sulfur dioksida SO ₂ ;
• Asam - sulfur H ₂ SO ₃ ;
• Garam duwe formula umum Me _x (SO ₃ ) _y.

Salah siji sing paling umum yaiku sulfur dioksida, utawa anhidrida. Iki minangka bahan sing ora ana warna kanthi ambegan match sing diobong. Ing kelompok gedhe sing ditemtokake nalika letusan gunung berapi, wektu iki gampang ditemokake kanthi ambune.

Iku larut ing banyu kanthi pembentukan asam sing gampang decomposable - sulfat. Laku kaya asam oksida khas , mbentuk uyah, sing kalebu ing bentuk ion SO _3- sulfat. Anhidrida iki minangka gas utama sing nyebabake polusi saka atmosfer saubengé. Ngaruhi pembentukan udan asam. Ing industri kasebut digunakake ing produksi asam sulfat.

Senyawa ing negara oksidasi sulfur +6

Iki kalebu, pisanan kabeh, anhydride sulfur lan asam sulfat karo uyah:

• Sulfat;
• Hydrosulphates.

Amarga atom sulfur ing dhuwur banget dioksidasi, sifat senyawa iki bisa dingerteni. Iku oksidator kuwat.

Sulfur Oksida (VI) - anhydrida sulfur - yaiku cairan warna tanpa volatil. Fitur fitur minangka kapasitas absorbing lembab sing kuwat. Dheweke ngrokok ing udhara mbukak. Nalika dibubarake ing banyu, asam iki menehi salah sijine asam mineral paling kuat - asam sulfat. Solusi sing konsentrasi iku cairan sing rada berminyak. Yen anhidrida dibubarake ing asam sulfat, senyawa khusus sing disebut oleum bakal diduweni. Digunakake ing industri kanggo produksi asam.

Antawisipun garam - sulfat - wigati sanget gadhah senyawa kayata:

• Gypsum CaSO ₄ · 2H ₂ O;
• Barite BaSO ₄ ;
• Mirabilite;
• Lead sulfit lan liyane.

Dheweke nemokake aplikasi ing konstruksi, sintesis kimia, obat, manufaktur instrumen optis lan kacamata lan uga industri makanan.

Hydrosulphates digunakake sacara wiyar ing metalurgi, sing digunakake minangka fluks. Lan uga mbantu transfer akeh senyawa oksida dadi larutan sulfat sing digunakake ing industri sing ana.

Sinau belerang ing babagan kimia sekolah

Nalika iku cara paling apik kanggo murid sinau babagan belerang apa, apa sifate, apa senyawa belerang? Kelas 9 punika periode paling apik. Iki ora minangka awal, nalika kabeh iku anyar lan ora bisa dimengerti kanggo bocah-bocah. Iki minangka titik tengah kanggo sinau babagan ilmu kimia, nalika dasar-dasar sing diselehake sadurunge bisa mbantu ngerteni topik kasebut. Mulane, kanggo nimbang masalah kasebut, iku paraga kapindho ing kelas lulus. Ing wektu sing padha, topik kabeh dipérang dadi pirang-pirang blok, ing pérangan kasebut "Senyawa sulfur, kelas 9" dadi loro.

Iki amarga jumlah gedhe. Masalah produksi asam sulfat ing industri uga dianggep kapisah. Umumé, topik iki diwenehi rata-rata 3 jam.

Nanging senyawa sulfur organik dijupuk kanggo sinau mung ing kelas 10, nalika masalah organik dianggep. Biasane uga mengaruhi biologi ing gelar ndhuwur. Sawise kabeh, belerang minangka bagéan saka molekul organik kaya:

• Thioalcohols (thiols);
• Protein (struktur tersier ing ngendi kreteg disulfide dibentuk);
• Thioaldehydes;
• Thiophenols;
• Thioethers;
• Asam sulfat;
• Sulfoksida lan liya-liyane.

Padha diisolasi ing klompok khusus organosulfur senyawa. Iku penting ora mung ing proses biologi makhluk urip, nanging uga ing industri. Contone, asam sulfonat - basis saka akeh obatan (aspirin, sulfonamide utawa streptocid).

Kajaba iku, belerang minangka komponen sing tetep saka senyawa kaya:

• Asam amino;
• Enzim;
• Vitamin;
• Hormon.