Apa jaminan hidrogen? Jinis impact

Apa jaminan hidrogen? Kabeh conto dikenal sambungan iki banyu biasa (H2O). Amarga kasunyatan sing atom oksigen (O) iku keelektronegatifan saka loro atom hidrogen (H), narik kaya saka atom hidrogen iketan elektron. Miturut cathetan ing ensiklopedia kuwi jaminan kutub covalent kawangun kutub. atom oksigen nemu ora daya negatif gedhe banget lan atom hidrogen - daya cilik positif, kang wis kepincut menyang elektron (pasangan Lone mau) ing atom oksigen molekul jejer H2O (i.e., banyu). Makaten, kita bisa ngomong sing jaminan hidrogen - cara pasukan atraksi antarane atom hidrogen lan atom keelektronegatifan. Fitur penting saka atom hidrogen iku sawijining naleni karo atraksi saka elektron dadi inti gundhul (i.e., proton, ora liyane elektron shielded). Senajan jaminan hidrogen iku ora pati roso saka covalent, sing nimbulaké kabèh saka seri situs anomali saka H2O (toya).

Paling asring, jaminan iki kawangun karo atom saka unsur ing ngisor iki: oksigen (O), nitrogen (N) lan fluorine (F). Iki ana kanggo alasan yen atom saka unsur sing cilik ing ukuran lan duwe keelektronegatifan dhuwur. atom C ukuran luwih (S belerang utawa khlor Cl) formulir sing jaminan hidrogen iku ora pati roso, senadyan kasunyatan sing dening keelektronegatifan sing item iki sing iso dibandhingke kanggo N (i.e. nitrogen).

Ana rong jinis hidrogen:

1. Hidrogen jaminan intermolecular - dumadi antarané loro molekul, contone: metanol, amonia, florid hidrogen.
2. jaminan hidrogen intramolekul - ana ing molekul siji, kayata 2-nitrophenol.

Uga saiki wis pitados bilih hidrogen jaminan kimia punika banget lan kuwat. Padha beda-beda saka saben liyane ing energi lan dawa jaminan (distance between atom):

1. obligasi hidrogen sing kuwat. Energy - 10-30 kJ / mol, dawa jaminan - 30. Kabeh bahan kimia kadhaptar ndhuwur iku conto normal utawa banget jaminan hidrogen.
2. obligasi hidrogen sing kuwat. Energy - 400 kJ / mol, dawa - 23-24. Data dijupuk dening pacobèn, nunjukaké sing roncèn kuwat sing kawangun ing ion ing ngisor iki: lan ion-vodoroddiftorid [FHF] -, ion-hydrated hydroxide [HO-H-OH] -, ion oxonium hydrated [H2O-H-OH2] + uga macem-macem senyawa organik uga anorganik liyane.

Pengaruh hidrogen-Nining

angka anomali saka nggodhok TCTerms lan leleh enthalpies panguapan lan tegangan permukaan saka sawetara saka senyawa bisa lantaran kanggo ngarsane ikatan hidrogen. Banyu angka anomali kabeh situs iki, hidrogen florid lan amonia - nggodhok titik lan leleh. Banyu lan hidrogen florid ing negara ngalangi lan Cairan amarga ing ngarsane wong saka ikatan intermolecular hidrogen sing dianggep polymerized. Hubungan jelas ora mung suhu leleh dhuwur banget saka bahan, nanging uga saka Kapadhetan kurang. Endi marang leleh jaminan hidrogen sebagian kapiran, amarga kang molekul banyu (H2O) sing dikempalken liyane padhet.

The dimerization saka bahan kimia tartamtu (asam karboksilat, contone, benzoic lan asam asetat) bisa uga diterangno dening ngarsane iketan hidrogen. Dimer - loro molekul sing disambung. Menawi mekaten, asam karboksilat nggodhok titik luwih dhuwur tinimbang sing saka senyawa gadhah kira-kira padha bobot molekul. Contone, asam asetat (CH3COOH), suhu didih punika 391 K, nalika aseton (CH3COCH3), iku 329 K.

Pengaruh obligasi intramolekular hidrogen

Hubungan uga mengaruhi struktur lan sipat manéka warna senyawa, kayata 2- lan 4-nitrophenol. Nanging conto paling kondhang lan bagéyan wigati saka jaminan hidrogen - asam deoxyribonucleic (abbr: DNA.). molekul asam iki lempitan menyang helix pindho, loro lembaran kang interconnected déning talènan hidrogen.