Apa normalitas saka solusi? Carane kanggo nemtokake normalitas saka solusi? Formula solusi normalitas

Kanthi solusi saka bahan kimia beda kita Tembang saben dina. Nanging iku dipercaya sing saben kita punika, carane amba peranan kang dimainaké déning sistem iki. Kathah prilaku sing dadi cetha dina iki, thanks kanggo sinau rinci kanggo ewu taun. Sak kabeh wektu iki akeh istilah wis ngenalaken, wong biasa unintelligible. Salah siji saka wong - ing normalitas saka solusi. Apa iku? Iki bakal diwedharaké ing artikel kita. Lan bakal miwiti karo nyilem menyang sasi.

riset History

Pikiran padhang pisanan, kanggo miwiti sinau saka solusi wis dikenal kimiawan kayata Arrhenius, van't Hoff lan Ostwald. Bab pangaribawa saka karya sing generasi sabanjure kimiawan wiwit delve menyang sinau saka banyu lan dilute solusi. Mesthi, padha nambah jumlah ageng kawruh, nanging tanpa manungsa waé tetep solusi non-banyu, kang, satleraman, uga duwé peran wigati loro ing industri lan ing lingkungan liya manungsa.

Ing téori, solusi non-banyu wis akèh sing ora dingerteni. Contone, yen banyu karo nambah jurusan pamisahan saka tambah nilai doyo, banjur sistem padha, nanging karo solvent liyane tinimbang banyu, ngelawan. angka cilik konduktivitas listrik asring kanggo jurusan dhuwure pamisahan. Penyimpangan VOC ilmuwan kanggo sinau iki saka reaksi kimia. Iku wis nambah jumlah gedhe saka Processing data kang bisa kanggo golek patron sing nglengkapi téori pamisahan Manganese. Kajaba iku, iku bisa kanggo nggedhekake kawruh bab electrolysis lan ing alam ion Komplek saka senyawa organik uga anorganik.

Banjur aktif diwiwiti kanggo tumindak riset ing lapangan klempakan solusi. sistem cukup beda ing situs saka diencerke amarga kasunyatan sing Tambah ing konsentrasi saka bahan kimia dipun bibaraken saya peran penting diputer dening sesambungane karo solvent ing. Kanggo luwih ing iki - ing bagean sabanjure.

teori

Ing wayahe, paling jelas prilaku ion, atom lan molekul badhe ing solusi mung teori pamisahan Manganese. Wiwit ngadeg, Svante Arrhenius ing abad XIX, wis ngalami akèh owah-owahan. Sawetara hukum wis ditemokaké (kayata hukum liang), kang saperangan durung pas menyang teori klasik. Nanging, thanks kanggo karya sakteruse ilmuwan, teori wis diowahi, lan ing sawijining wangun saiki isih ana lan kanthi nggambaraké asil dijupuk kanthi cara eksperimen.

Pet utama saka téori pamisahan Manganese sing inti nalika dilarutaké disintegrates menyang ion komponèn sawijining - partikel sing duwe daya. Gumantung ing kemampuan kanggo unpack (dissociate) loro, mbedakake elektrolit kuwat lan kuwat. Kuwat biasane rampung berdisosiasi menyang ion ing solusi, déné banget - ombone cilik.

Partikel kang menyang molekul bisa sesambungan karo solvent ing. fenomena iki disebut solvation. Nanging ora tansah kelakon, minangka amarga ing ngarsane saka daya ing ion lan molekul solvent. Contone, molekul banyu iku kutub, i.e. partikel, kebak ing tangan siji positif lan ing liyane - negatif. A ion, kang dissolve elektrolit, banget, duwe daya. Mangkono, partikel-partikel iki kesengsem kanggo lorone daya oppositely. Nanging mengkono mung karo pelarut kutub (supaya banyu). Contone, ing solusi saka inti ing Heksana solvation ora kelakon.

Kanggo sinau solusi asring kudu ngerti jumlah solute. rumus iki kadhangkala banget kikuk sulih sawetara gedhene. Mulane, ana sawetara jinis konsentrasi, antarane wong-wong mau - ing normalitas saka solusi. Saiki kita bakal ngomong rinci bab kabeh cara kanggo nyebut isi inti ing solusi lan cara saka pitungan sawijining.

Ing konsentrasi saka solusi

Ing kimia, Applied pesawat saka rumus, lan sawetara wong sing dibangun supaya luwih trep kanggo njupuk Nilai ing wangun tartamtu.

Pisanan, lan paling menowo kanggo kita, ing konsentrasi saka wangun expression - ing bagian sekedhik massa. Iku wis diwilang banget prasaja. Kita mung perlu kanggo nuduhake akèh zat ing solusi ing bobot total sawijining. Pramila kita njaluk jawaban minangka desimal a. Multiply nomer dening satus, kita bakal nampa jawaban minangka persentasi.

Rada kurang dikenal wangun - ing bagian sekedhik volume. Paling asring digunakake kanggo nyebut konsentrasi saka alkohol ing omben-omben. Diwilang iku uga cukup prasaja: dibagi jumlah solute kanggo volume saka total solusi. Kaya ing cilik sadurungé, iku bisa kanggo njaluk jawaban minangka persentasi. Label sing asring diarani "40%.", Kang tegese 40 persen saka volume.

kimia asring digunakake lan jinis konsentrasi. Nanging sadurunge menyang wong lan pirembagan bab apa mol zat. Jumlah inti bisa ditulis ing cara: volume massa. Nanging molekul saben inti nduweni bobot dhewe lan bobot saka sampel mokal kanggo ngerti carane molekul iku, lan iku perlu ngerti komponèn jumlah transformasi kimia. Iki waé Nilai kuwi wis ngenalaken minangka zat mole. Ing kasunyatan, siji mole - nomer tartamtu molekul: 6.02 * 10 ^23. Daftar iki disebut nomer Avogadro. Ing kasus paling, unit kuwi bahan kimia mol digunakake kanggo ngetung jumlah sembarang produk reaksi. Ing gati, ana wangun liya saka expression saka konsentrasi - graham. Iki jumlah inti satuan volume. Molarity ditulis ing mol / l (maca: moles saben liter).

Ana banget padha kanggo wangun sadurungé saka isi expression saka inti ing sistem: molality. Iku bedo saka molarity sing nemtokake jumlah dat sing ora ing volume unit lan saben massa unit. Lan ditulis ing moles per kilogram (utawa kaping liyane saka conto gram).

Kene kita teka ing wangun Final, kang saiki lagi rembugan dhewe, minangka gambaran sawijining mbutuhake informasi teori sethitik.

The normalitas saka solusi

Apa iku? Lan beda saka nilai sadurungé? Kanggo miwiti mangertos prabédan antarane konsep kayata normality lan molarity solusi. Ing kasunyatan, padha beda-beda dening mung siji nilai - nomer padanan. Saiki sampeyan bisa mbayangno apa solusi normal. Iku mung molarity dimodifikasi iki. nomer Ekvivaletnosti nuduhake nomer partikel sing bisa nanggepi karo siji mole ion hidrogen utawa ion hidroksida.

We tak ngerti sing solusi normal. Nanging kudu kita dig tuwa, lan kita bakal weruh carane prasaja iki, ing wangun kompleks ing konsentrasi saka gambaran ing kawitan ngarsane. Dadi, kita bakal ngerti ing rinci apa normalitas saka solusi.

rumus

Cantik gampang kanggo mbayangno ekspresi gambaran langsung. Iku bakal: C _n = z * n / N. Kene z - faktor equivalency, n - jumlah saka inti, V - volume saka solusi. Nilai pisanan - ing paling menarik. Minangka wektu lan nuduhake inti padha, i.e. nomer partikel nyata utawa maye sing bisa nanggepi karo siji inti partikel minimal liyane. Iki, ing kasunyatan, normality saka solusi, kang dituduhake kanthi rumus ndhuwur iku qualitatively beda saka molarity.

Lan saiki kanggo part penting: cara kanggo nemtokake normalitas saka solusi. Iki temtu masalah penting, supaya kanggo sinau iku perlu kanggo pendekatan karo pangerten saben Nilai ditampilake ing rumus ndhuwur.

Carane nggoleki normalitas saka solusi?

Rumus, kang kita rembugan ndhuwur, saka karakter sejatine sifate praktis. Kabeh nilai dipetik ing, bisa gampang diwilang ing laku. normalitas Pancen komputer saka solusi gampang banget, ngerti sawetara jumlah: solute bobot, rumus lan solusi volume sawijining. Awit kita ngerti rumus molekul dat, banjur kita bisa nemokake sawijining bobot molekul. Ing aspek bobot saka sampel solute kanggo sawijining massa graham punika witjaksono menyang nomer moles saka inti. Lan ngerti volume saka total solusi, kita bisa ngomong persis apa kita graham konsentrasi.

Ing langkah sabanjure sing kudu nglampahi supaya ngetung normalitas saka solusi - iku tumindak kang nemokake faktor padanan. Kanggo nindakake iki, kita kudu ngerti carane akeh asil saka pamisahan saka partikel sing kabentuk bisa masang proton utawa ion hidroksil. Kayata, ing faktor asam ekvivaletnosti sulfuric 2, lan mulane normalitas saka solusi ing kasus iki wis diwilang dening mung nikelaken kanthi 2 molarity.

aplikasi

Ing Analytics kimia asring kudu gumantung normality lan molarity solusi. Iku banget trep kanggo vychileniya rumus molekul bahan kimia.

Apa maning mriksa?

Kanggo luwih ngerti apa iku normalitas saka solusi, iku paling apik kanggo mbukak buku ing kimia umum. Lan yen sampeyan wis ngerti kabeh informasi iki, sampeyan kudu nyebutake buku kimia analitis kanggo siswa saka Keahlian kimia.

kesimpulan

Thanks kanggo artikel, Aku ngerti sing normalitas saka solusi - iku wangun expression saka konsentrasi zat, kang digunakake utamané ing analisis kimia. Lan saiki iku ora rahasia carane wis diwilang.