Ing jurusan kang pamisahan saka electrolytes kuwat lan santosa

Tembung "pamisahan" in Chemistry lan Biokimia bosok punika kimia proses menyang ion lan radikal. Pamisahan - iku kedadean ngelawan saka asosiasi utawa gabungan ulang, lan iku isa. ngira jumlah saka pamisahan iki dileksanakake dening nilai kuwi minangka sarjana saka pamisahan. Wis layang sebutan α lan characterizes reaksi pamisahan ing seragam sistem (podho) miturut persamaan: CA ↔ R + A negara keseimbangn. SC - partikel saka materi miwiti, K lan A - iku partikel nggoleki kang nyuwil minangka asil saka pamisahan materi sawetoro luwih gedhe. Saka kang nderek sing sistem bakal sithik cacahé lan undissociated partikel. Yen kita nganggep yen molekul n ajur lan ora molekul N ajur, angka iki bisa digunakake kanggo ngundhakke pamisahan, kang wis diwilang minangka persentasi: α = n • 100 / N utawa unit pecahan: α = n / N.

Kang, sarjana saka pamisahan iki rasio partikel sithik cacahé (molekul) sistem kabeh podho (solusi) jumlah dhisikan saka partikel (molekul) ing sistem (solusi). Yen wis dikenal sing α = 5%, iku ateges sing mung 5 metu saka 100 molekul molekul dhisikan ing wangun ion, lan ing 95 molekul isih ora decompose. Kanggo saben α inti individu bakal, kang gumantung ing alam kimia molekul, lan uga ing suhu lan ing jumlah bahan kimia ing sistem kabeh podho (solusi), i.e. ing konsentrasi sawijining. elektrolit kuwat, kang kalebu asam tartamtu, dhasar lan uyah ing solusi rampung berdisosiasi menyang ion, iki alesan sing ora cocok kanggo sinau proses disosiasi. Mulane, kanggo nyinaoni elektrolit banget Applied, molekul berdisosiasi menyang ion ing solusi sing ora rampung.

Ing reaksi isa pamisahan pamisahan pancet (Kd), kang characterizes negara keseimbangn, wis dipuntemtokaken kanthi rumus: Kd = [K] [A] / [CA]. Carane derajat pamisahan pancet lan interconnected, iku bisa kanggo nimbang conto elektrolit banget. Adhedhasar hukum liang dibangun kabeh panalaran logika: Kd = c • α2, c - konsentrasi saka solusi (ing ngono a = [SC]). Punika dikenal sing ing volume solusi V 1 mol dm3 larut inti. Ing negara dhisikan konsentrasi molekul material miwiti bisa ditulis dening: c = [SC] = 1 / V mol / dm3, lan konsentrasi ion bakal: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3. Senadyan keseimbangn sik njongko nilai sing diganti: [KA] = (1 - α) / V mol / dm3 lan [R] = [A] = α / V mol / dm3, déné Kd = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. Ing cilik saka electrolytes dissociating sethitik, jurusan pamisahan (α) kang cedhak nul, lan volume saka solusi sing bisa ditulis ing syarat-syarat konsentrasi dikenal: V = 1 / [SV] = 1 / s. Banjur rumus bisa rubah: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / s) = α2 • s, lan menyuling ROOT kothak ing bagian sekedhik Kd / s, iku bisa kanggo ngetung ing jurusan kang pamisahan saka α. hukum iki bener yen α luwih cilik tinimbang 1.

Kanggo kuwat electrolytes luwih cocok tembung punika gelar nyoto pamisahan. Punika ditemokake minangka aspek saka jumlah nyoto partikel sithik cacahé nyata utawa definisi rumus koefisien isotonic (disebut faktor van't Hoff, lan nuduhaké prilaku bener saka inti ing solusi): α = (i - 1) / (n - 1). Kene aku - Van't faktor Hoff, lan n - jumlah ion diprodhuksi. Kanggo solusi, molekul rampung ajur menyang ion, α ≈ 1, lan karo mudun konsentrasi saka α saya cenderung 1. Kabeh iki dijelasaké déning téori elektrolit kuwat, kang nengenaken bilih gerakan kation lan Anion kaganggu molekul elektrolit kuwat angel kanggo sawetara alasan. First, ion sing diubengi dening molekul saka solvent kutub, iku interaksi elektrostatik diarani solvation. Kapindho, oppositely daya kation lan Anion ing solusi, amarga tumindake wangun pasukan Teknologi atraksi associates utawa pasangan ion. Associates nindakake molekul minangka undissociated.