Fosfor oxide

Fosfor katutup lan diisolasi ing taun 1669 déning kimiawan Jerman H. Brandt. Ing alam, unsur iki mung ditemokake ing bentuk senyawa. mineral utama - phosphorite Ca3 (PO4) 2 lan apatite 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 utawa Ca5F (PO4) 3. Salajengipun, unsur yaiku bagean saka protein, lan uga ditemokaké ing untu lan balung. Fosfor iku paling gampang apa sing ditanggepi karo oksigen lan klor. Keluwihan saka bahan kimia sing kawangun karo senyawa oksidasi (kanggo P) +5, lan butuh - ing oksidasi negara +3. fosfor oxide bisa dituduhake dening saperangan rumus sing nampilake beda kimia. Antarane wong-wong mau, sing paling umum - iku P2O5 lan P2O3. oksida arang lan lingkungan sinau liya: P4O7, P4O8, P4O9, PO lan P2O6.

Reaksi fosfor pokok, oksidasi oksigen njupuk Panggonan alon. Interested in macem-macem aspèk sawijining. Sepisanan, ing peteng, cemlorot katon cetha, kang panjenenganipun. Sareh, oksidasi zat kimia tansah njupuk Panggonan karo tatanan ozon. Iki amarga saged penengah - phosphoryl PO - rencana: P + O2 → PO + O, banjur: O + O2 → O3. Katelu, oksidasi amarga owah-owahan kasar ing konduktivitas listrik saka online sekitar amarga ionisasi sawijining. Hubungan cahya tanpa reheating wujud, ing reaksi kimia diarani chemiluminescence. Ing lingkungan humid chemiluminescence ijo amarga ing tatanan saka PO penengah.

oksidasi fosfor ana mung ing konsentrasi oksigen tartamtu. Sampeyan ora bisa ngirim ngisor batesan minimal lan ndhuwur maksimum meksa sebagean saka O2. Interval dhewe gumantung ing suhu lan faktor liyane. Contone, ing kahanan standar, tingkat reaksi saka oksigen murni, oksidasi fosfor mundhak nganti tekan 300 mmHg. Art. kanggo meh nul nalika oksigen meksa sebagean banjur suda lan dawah tekan 700 mm Hg. Art. lan ndhuwur. Mangkono, oxide ora kawangun ing kahanan biasa, dadi fosfor meh ora dados.

fosfor pentoxide

Fosfor pentoxide paling khas punika oxide utawa oksida luwih saka fosfor, P2O5. Iku bubuk putih karo ambu ora enak pungent. Nalika nentokake ing pasangan bobot molekul, iku ketemu sing rekaman sing tepat iku rumus P4O10 sawijining. inti nonflammable iki, iku lakes ing 565,6 C. anhydride P2O5 oxide -kislotny kabeh situs karakteristik, nanging avidly digunakke Kelembapan, supaya digunakake minangka cairan desiccant utawa gas. fosfor oxide bisa njupuk banyu, kang minangka bageyan saka bahan kimia. anhydride iki kawangun dening pangobongan saka fosfor ing atmosfer oksigen utawa udhara, cekap jumlah rencana O2: 4P + 5O2 → 2P2O5. Kang digunakake ing produksi H3PO4 asam. Ing kontak karo banyu bisa mbentuk asam telung:

• metaphosphoric: P2O5 + H2O → 2HPO3;
• pyrophosphoric: P2O5 + 2H2O → H4P2O7;
• Phosphoric: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

fosfor pentoxide apa sing ditanggepi violently banyu lan bahan kimia sing isine banyu, kayata kayu utawa katun. Iki formulir sing jumlah gedhe saka panas sing malah bisa nimbulaké geni. Iku nimbulaké karat logam lan banget iritasi (gadhah Burns kulit serius, mata) lan membran mucous udara, malah ing konsentrasi minangka kurang 1 mg / m³.

fosfor trioxide

anhydride Phosphorous utawa fosfor trioxide, P2O3 (P4O6) - punika kristal putih ngalangi (katon lilin kaya), kang lakes ing suhu 23,8 C lan umop ing 173,7 C. Minangka a phosphorous putih, P2O3 banget poisonous . oxide ngandhut asam iki, karo kabeh sawijining situs. Fosfor oxide 3 iki kawangun amarga oksidasi alon utawa pangobongan saka inti free (P) ing lingkungan ing ngendi ana kurang oksigen. Fosfor trioxide ditanggepi alon karo kadhemen banyu kanggo mbentuk asam: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3. oxide fosfor iki apa sing ditanggepi vigorously banyu panas, reaksi njupuk Panggonan ing macem-macem cara, asil bisa mbentuk sawijiné Phosphor abang (dipunéwahi podukt allotropic), isotop fosfor lan asam: H3PO3 lan H3PO4. dekomposisi panas P4O6 anhydride ngiring dening panguraian saka atom fosfor, endi dicampur kawangun saka oksida saka P4O7, P4O8, P4O9. Miturut struktur padha meh podo P4O10. Paling sinau saka P4O8 iki.