Ing ngendi atom kasebut yaiku molekul banyu dibagi? Formula, reaksi kimia

Banyu minangka kawontenan utama urip ing Bumi. Lumahing Bumi dumadi saka luwih saka rong pertiga samudra, segara, kali lan tlaga. Volume banyu ing samudra donya sepuluh kali saka kabeh negara.

Bumi minangka pulo ing segara

Planet kita bisa dianggep minangka samodra sing papane bener-bener mung pulo gedhé, amarga amarga saka orbit bumi, Bumi katon biru-biru, nganti werna samudra.

Saben makhluk urip ing planet kita kayata banyu, umpamane, ubur-ubur ngandhut 95%, lan awak manungsa duwe 65% banyu. Kekurangan zat iki mung 1% saka bobot awak nyebabake rasa ngelak. Yen awak ilang 10% saka Kelembapan, bisa nyebabake pati. Hampir kabeh reaksi kimia dumadi ing lingkungan akuatik. Penguapan, banyu ngatur suhu para pedunung ing tanah. Yen wong ora ngetokake, sawise jam kerja keras, suhu awak bakal nganti 46 ° C.

Dinamika banyu

Lingkungan banyu dumadi ing gerakan sing tetep: nguap saka awak banyu sing mbukak, dikumpulake ing awan, tiba ing bentuk udan utawa salju lan banjur mili menyang segara kanthi lepen, kali lan lepen. Kelembapan nyemprotake menyang lemah, nyawiji lan maneh teka menyang permukaan, ing ngendi ngemote banyu. Sebagéyan gedhé banyu ana ing wangun atmosfer ing atmosfer, ing negara sing padhet - ing bentuk lapisan salju lan es sing amba ing pegunungan, lan ing wilayah kutub. Kira-kira rongpuluh bagéan saka banyu udan digunakake langsung dening organisme urip. Banyu alami ora resik, udan dianggep minangka murni sabisa, nanging uga ngandhut sawetara impurities sing ditangkar saka udara.

Angka kasebut nuduhake apa atom ing molekul banyu kasusun saka lan cara dibagi dening alam.

Struktur banyu

Kanggo atom - atom apa molekul banyu dibagi-bagen - bocah sekolah ngerti kapan.
Saben molekul zat iki dibangun saka atom oksigen lan rong atom hidrogen. Iki minangka struktur saka telung unsur, kaya nalika ditekan. Ing tengah atom oksigen (simbol kimia - O), loro-lorone dilebokake loro atom hidrogen (H) - iki yaiku atom-atom sing dadi molekul banyu dibagi.

Dawane biaya oksigen ing atom sing dibentuk, lan watara atom hidrogen - positif. Ngenali atom-atom ing molekul banyu bareng, fisika nemtokake manawa molekulé minangka dipole. Iki nuduhake kabeh sifat fisike. Jarak antarane inti atom O, H kira-kira 0,1 nm, lan antarane atom hidrogen - kira-kira 0,15 nm.

Ing kasunyatan, banyu minangka hidrogen oksida, minangka zat utama ing Bumi. Ing taun 1783, ahli kimia sing misuwur Lavoisier pisanan ngekstraksi hidrogen saka banyu, tinimbang dheweke nuduhake menyang atom kang molekul banyu dibagi (rumus yaiku H ₂ O). Mulane, bobot molekulé yaiku 18 g / mol, dumadi saka jumlah oksigen lan hidrogen sing ana ing molekul. Rumus struktur nuduhake atom sing molekul banyu dibagi dadi.

Fisika babagan banyu

Banyu minangka cairan kang ora ana ambune, ora ana rasa, ora ana werna, kanthi sifat ing ngisor iki:

• Kapadhetan banyu - 1 g / cm ³ ;
• Gelar pembekuan - 0 ^о С (es);
• Derajat saka nggodhok ^100Â ° C (uap).

Ing atom-atom, molekul banyu ing fisika dipérang, bisa katon ing gambar ing ngisor iki.

Nalika nggodhok, ikatan hidrogen entek, lan cairan kasebut kedadeyan ing negara uap. Kanthi nyuda suhu saka 100 ° C nganti 3,98 ° C, volume kasebut terus saya tambah. Nanging kanthi wacana batesan luwih cendhek, proses pambalikane ana. Bagéyan volume banyu ing 3.98 ° C nduwe massa luwih gedhé tinimbang ing 0 ° C, amarga iki, es lan ing permukaané.

Kajaba iku, banyu nduweni ketegangan permukaan sing paling gedhe yen dibandhingake karo zat cair liyane, kajaba merkuri. Ing permukaan, molekul banyu nduweni daya tarik sing kuat antara dheweke. Nanging molekul-molekul iki ora narik molekul udhara ing ndhuwur, mung ditarik siji-sijine. Tegangan permukaan iki nggawe efek film ing banyu.

Properti iki digunakake dening sawetara serangga, bisa mlaku ing permukaan, ora nyusup. Awake pancen cahya banget, lan ketegangan permukaan ora ngidini dheweke mudhun ing banyu. Pembentukan es es es uga amarga sifat banyu lan daya tarik antarane molekul. Nalika cairan dadi uap, yaiku, zat gaseous, tension permukaan bakal ilang.

Sifat kimia banyu

Banyu minangka inti reaksi. Sifat kimia sawijining gumantung marang atom-atom ing ngendi molekul banyu dibagi. Cairan kasebut entek dadi hidrogen lan oksigen sajrone pangaruh arus listrik. Ana reaksi sing bisa digunakake minangka oksidator lan agen ngurangi. Molekul banyu kaya magnetik magnetik sing kuat banget lan bisa komunikasi karo apa wae sing bisa digabung. Ing aksès hidrolisis uyah kasebut diamati kanggo ngasilaké elektrolit sing lemah.

Banyu bereaksi karo oksida paling dhasar. Reaksi karo akeh logam, kayata, natrium, kalium lan panas karo wesi, nalika ana pelepasan hidrogen:

2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH;
2K + 2H2O = H ₂ + 2KOH;
3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4.

Non-logam ora aktif minangka logam, nanging isih ana interaksi karo banyu ing panahan sing kuwat:

C + H ₂ O = H ₂ + CO;

CH ₄ + 2H ₂ O = 4H ₂ + CO ₂ .

Berinteraksi karo kalsium oksida nonmetal. Ing kasus iki, reaksi saka senyawa kasebut dumadi, mbentuk asam.
Iki ditampa kanthi mbakar hidrogen ing oksigen kanthi pembentukan uap banyu:

2H ₂ + O ₂ = 2H ₂ O,

Lan reaksi iki kedadeyan kanthi cepet ing suhu 700 ° C.

Prinsip pembubaran ing banyu

Ing lingkungan akuatik, akeh zat, sing beda ing negara sing agregat, bisa larut. Padha dibagi dadi jinis ing ngisor iki:

• Larut;
• Ora bisa larut;
• Meh ora larut.

Apa prinsip pembubaran? Menimbang atom ing ngendi molekul banyu dibagi, kemampuan kanggo narik molekul zat sing beda bisa uga diterangake. Nalika berinteraksi karo, ion uyah bakal kasambung karo ion daya saka molekul banyu. Ing wektu sing padha, panas dirilis utawa diserep. Ion sing dibubaraké ing banyu ngemot sebagéyan molekul banyu, mbentuk cangkang sing dihidrasi. Ion dadi hydrated, lan kristal kasebut diarani hidrasi kristal.

Fungsi banyu

Fungsi zat banyu ing urip para pedunung ing planet kita ora bisa ditemtokake, amarga kabeh makhluk urip ora mung digawe, nanging uga tetep njaga mung amarga zat iki.

1. Metabolisme. Tumindak banyu minangka pelarut polar, medium paling apik kanggo kabeh reaksi sing kedadeyan ing organisme urip. Bahan sing bisa dissolve kasebut disebut hydrophilic, lan insoluble - hidrofobik.
2. Transportasi. Molekul internal ing sèl terus ngalih saka sel siji menyang sel liyane. Banyu minangka transfer paling penting ing lingkungan internal organisme apa wae.
3. Thermoregulation. Banyu ngedhunaké panas lan adhem, ngatur suhu ing njero awak, umpamane, nyebabake sweating ing kéwan, saéngga awak bisa ngendhog.
4. Nilai banyu biologi dumunung ing kasunyatan sing melu akeh reaksi kimia saka awak.
5. Fungsi mekanik. Properti banyu ora nyilikake kanggo ngreksa wangun organ lan jaringan.

Properti banyu sing ora umum

Ora ana zat ing Bumi sing luwih penting kanggo kabeh makhluk urip tinimbang banyu sing prasaja. Kapadhetan variabel, kapasitas panas sing dhuwur lan ketegangan permukaan gedhe, kapasitas memori sing kabeh sifat ora normal saka sawijining zat kayata banyu. Observasi lan eksperimen mbuktekaken yen zat cai nduweni kemampuan kanggo nresep sifat-sifat material sing sapisan larut ing njero, lan nyimpen sifat-sifat kasebut, sanajan sawise ngilangi bahan kasebut. Iki minangka basis saka prinsip dhasar obat homeopati. Lan liyane ora bisa ditolak lan kasunyatan sing ora bisa ditemokake saka sudut pandang ilmu pengetahuan yaiku sifat penyembuhan unik saka banyu Epiphany, sing ngandhut energi gedhe banget. Kabeh teka-teki iki isih kudu ditindakake dening para ilmuwan modern lan mangsa ngarep.