Pamisahan saka uyah, asam lan alkali. Teori lan aplikasi praktis

Kanggé Fisika lan Biokimia proses sakabèhé khas kang sawetoro prakara - molekul, ion (partikel kang muatané positif disebut kation lan partikel positif, disebut Anion) radikal disintegrate dadi partikel cilik. Proses iki disebut pamisahan, saking basa Latin ingkang "pamisahan" tegese "misahake." Punika ditondoi dening pratondho kayata "sarjana saka pamisahan", nuduhake aspek partikel sithik cacahé ing gunggung sakabèhé partikel sadurunge ambruk, IE, ing bagian sekedhik saka partikel sing ajur. Proses disintegration saka partikel bisa kelakon minangka asil saka tumindak tartamtu ing inti, alam efek iki nemtokake jinis pamisahan. Mbedakake pamisahan termal, photodissociation, pamisahan ing pangaribawa ionizing radiation, disosiasi Manganese. Pamisahan ngelawan saka asosiasi lan gabungan ulang. Proses iki asring kijolan karo ionisasi.

pamisahan Manganese jenis pamisahan, ana ing pangaribawa saka molekul solvent lan bruwang kutub karakter kimia. Bahan kimia kang bisa berdisosiasi ing solvent menyang ion lan tumindak saiki electrical, disebut elektrolit (asam, uyah, basa). Bahan kimia kang nalika dilarutaké ora berdisosiasi menyang ion (alcohols, ester, karbohidrat, lan sapiturute) ora elektrolit. Ing electrolytes paling penting solvent - banyu. dhewe Water ditondoi minangka elektrolit banget. cairan pelarut Polar (contone, etanol, amonia lan asam asetat) uga saged kanggo nglarutaké ing elektrolit. Pamisahan saka asam, kaya pamisahan saka uyah dumadi ing banyu solusi. Ing uyah saka - kelas iki saka senyawa kimia kang molekul sing dumadi saka partikel kang muatané positif (kation metal), lan partikel kang muatané négatif (turahan anion asam). uyah Saliyane asam, kados uyah conventional kalebu rong jinis kation (logam lan hidrogen) lan turahan anion asam. Nalika dipun bibaraken ing banyu molekul decompose ing ion uyah. Uyah bisa mbalekake nguapaké banyu ing.

Mbedakake antarane elektrolit kuwat lan kuwat. Ing klasik téori pamisahan Manganese proses dikenali dianggep isa, nanging statement iki mung dianggo kanggo elektrolit banget ing larutan èncèr. Lan pamisahan Manganese asam, dhasar, uyah, iku sawijining proses kang ora bisa dibalèkaké, wiwit uyah (sakbenere kabeh kajaba Komplek tartamtu), asam lan basa (sing dibentuk bebarengan karo logam alkali bumi lan alkalin) electrolytes kuwat lan molekul ing solusi banget rampung (100 %) sithik cacahé menyang ion. elektrolit kuwat: NaCl (natrium klorida), HNO3 (asam nitrat), HClO3 (asam chloric), CaCl2 (calcium klorit), NaOH (natrium hidroksida). elektrolit banget: NH4OH (amonium hidroksida), H2CO3 (asam carbonic), CH3COOH (asam asetat) lan paling saka Organic asam lan basa. Padha nalika dilarutaké ing banyu bisa berdisosiasi sebagian (biasane, isine iki kisaran saka 1 kanggo 10%).

Mulane, ing tuntutan sing solusi saka elektrolit kuwat namung ion, lan ing solusi saka electrolytes banget, utamané molekul nondecomposed saka prakara. Pamisahan ing uyah ndadékaké kanggo kasunyatan sing ing solusi sing ngemot ion logam mung lan turahan asam (contone, sodium Na + cation lan khlor anion Cl-) lan molekul nondecomposed (NaCl) duwe uyah. asam uyah pamisahan ndadékaké menyang tatanan ing solusi saka cation logam, hidrogen cation lan turahan anion asam. Contone, uyah asam NaHCO3 (sodium bicarbonate) dissociates menyang sodium cation (Na +), hidrogen cation (H) lan anion saka turahan asam asam carbonic (SO3-).

Yen solusi (nyawiji) diselehake ing elektrolit sel Manganese (prau karo anode lan cathode), nalika voltase wis Applied kanggo miwiti gerakan pituduh saka partikel daya kanggo elektrods saka ngelawan pangisian daya: kation positif - menyang cathode positif, nalika Anion negatif - menyang positif daya anode. Sifat iki saka elektrolit, ing tartamtu, uyah pamisahan umum digunakake ing gambar. electrolysis wis digawa metu produksi industri saka aluminium, tembaga (by panyulingan Manganese). Electrolysis mrodhuksi bahan kimia murni kemurnian kuwi ora bisa dijupuk dening cara liyane (distillation, crystallization, lan liya-liyane). Kanthi logam electrolysis dijupuk saka bijih, di resiki, wiwit cathode wis setor mung ing cation logam lan impurities tetep ing solusi utawa nyawiji. Ing kedadean saka pamisahan saka uyah underlies prodhuksi hidrogen murni lan khlor murni. Ing banyu, sodium klorit wis decomposed menyang ion: cation sodium lan khlor anion. Ing anode bakal diparengake khlor murni ing cathode - ing prodhuk sampingan hidrogen, lan solusi bakal mbentuk prodhuk sampingan penting - sodium hidroksida.