Teori Protolytic asam lan basa Brønsted-Lowry

teori Protolytic asam lan basa ing verge saka loro èlmu - fisika lan kimia. Karo nggambaraké sifat lan alam dhasar lan asam. Ilmuwan sing dipérang dadi rong kelas dat sing sesambungan karo saben liyane.

Tugas teori

teori Protolytic asam lan basa bantuan kanggo ngatasi tugas penting: kanggo mrédhiksi barang kang kawangun minangka asil saka interaksi lan carane iku bakal njupuk Panggonan reaksi iki. Kanggo nindakake iki, ahli aplikasi ciri jumlah lan nurut kwalitase asam lan basa.

Mangkono ana saperangan teori kang beda Juru sing asam kuwi lan basa. Ing cara padha ngira-ngira ciri liyane. Wekasanipun gumantung apa bakal asil reaksi.

sistem kimia konsep

teori Protolytic asam lan basa iku arang banget populer, nalika sampeyan kudu mangerteni carane padha sesambungan ing alam. Punika wiyar dipigunakaké ing laku industri lan ilmu. kawruh teori efek saka interaksi saka asam lan basa sistem konsep nemtokake kimia tatanan mengaruhi macem-macem konsep teori ing disiplin sakbenere kabeh kimia.

Évolusi kawruh bab interaksi saka asam lan basa

teori Protolytic asam lan basa nuduhake salah siji saka kimia dhasar. konsep Key padha pisanan ngrumusaken dening abad ilmuwan XVII. Ing kasus iki, isi sawise bola-bali diowahi lan diubah.

Inggris kimia abad XVII Robert Boyle pitados bilih asam sing awak, atom-atom kang duwe nancep cetha lan basa - iku pori sing. Mulane, kang views, kabeh reaksi neutralization wis suda kanggo kasunyatan sing nancep asam nembus menyang pori-pori dhasar.

Kanggo pisanan téori asam lan basa ngajokaken apoteker Perancis Nicolas Lemery. Ing 1675, kang dirilis "Chemistry Course", kang rincian kimia dicet lan fisik saka bahan kimia adhedhasar wangun lan struktur sing. Lemaire mbayangke sing asam duwe cetha Ketapang, amarga sensations karu kang njedhul ing kulit. Ing latar kang disebut alkali, nyaranke sing struktur keropos sing. garam ingkang asifat netral asil kawangun.

Wis ing abad XVIII, èlmuwan Prancis liyane Lavoisier Antaun related situs ing ngarsane asam ing komposisi atom oksigen. inconsistency tontonan hipotesis iki, sawise èlmuwan Inggris Gemfri Devi lan pasangan Perancis kang, Joseph Louis Gay-Lussac dikenali sawetara asam sing ora ngandhut oksigen. Antarane wong-wong mau sing halides utawa asam hydrocyanic. Mangkono iku ketemu nomer akeh senyawa oksigen-ngemot kang ora duwe asam situs.

gagasan modern

Konsep teori protolytic asam lan basa wis diganti Ngartekno ing abad XIX. asam baja kimiawan nganggep mung sing bahan kimia kang saged ubungan karo logam lan kanggo nerbitaké hidrogen. Serat padha tekan ing Jerman ilmuwan Justus von Liebig ing 1839. Dianggep salah siji pendiri Chemistry Agricultural lan Organic Chemistry.

Ing podo karo karo mineralogis Swedish Jens Jakob Berzelius ngrumusaken pamanggih sing kudu dianggep karo asam kanggo oksida non-metallic negatif, nalika oxide karo daya positif wis dhasar. Iki mbantu nerangake sifat dhasar saka asam lan basa. Sing ngapa Sweden ngandhut asam lan dhasar dianggep minangka situs fungsi saka senyawa. Panjenenganipun pisanan ing donya digawe lan nyoba kanggo mrédhiksi efek pokok saka bahan kimia kita ngelingi.

Pranata utama yaiku teori protolytic asam lan basa wis ngrumusaken sawise karya kimia Swedish liyane Svante Arrhenius. Ing taun 1887, piyambakipun rangkuman teori pamisahan listrik. Sawise iku kamungkinan nyata kanggo njlèntrèhaké situs ing asam lan basa miwiti saka produk elektrolit ionisasi. Lan thanks kanggo sumbangan saking kimia saking Kakaisaran Rusia-Jerman teori Friedrich Wilhelm Ostwald kang nyusun kanggo elektrolit banget.

Ing abad XX, ilmuwan Amerika Cady, Franklin lan Kraus diukum teori solvosistem. Iku wiwit digunakake minangka pranata lan Arruniusa Ostwald, lan bab kabeh cairan pelarut sing bisa samodissotsiirovatsya.

Dina Protolytic teori asam paling kanthi digawé Dane Johannes Nicolaus Brønsted lan Amérika Gilbert N. Lewis, sing uga melu fisika nuklir lan termodinamika.

Téori Liebig

Miturut teori asam Liebig hidrogen minangka inti bisa nanggepi karo logam saka hidrogen kawangun. Ing kasus iki, konsep "basa" Liebig ora lumebu ing kabeh.

Hidrogen lan uyah kawangun dening reaksi. Miturut reaksi karo asam kuwat logam reaksi ngetokne. teori saiki mung dipigunakaké mung kanggo mrédhiksi interaksi saka bahan kimia ngemot hidrogen, karo logam ing solvent.

Téori Arrhenius-Ostwald

Nganalisa apa teori protolytic asam lan basa Arrhenius - Ostwald, Wigati sing ana kabeh asam bahan kimia kang ing banyu solusi kanggo mbentuk kation hidrogen. Mangkono dhasar Mung sing bahan kimia kang ing banyu solusi dijupuk cation logam utawa amonium.

Reaksi asil mrodhuksi banyu lan uyah. Ana ketergantungan, nalika reacted karo asam kuwat karo dhasar kuwat. Ing basis saka teori iki bisa mbecikake divisi saka elektrolit, sarta netepake Nilai PH iki ngenalaken, kang ditrapake kanggo lingkungan alkalin. Uga, kang digunakake ing hidrolisis uyah lan dhasar ngemot uyah. Nanging, kurang lan kurang. Kasunyatan sing mbutuhake petungan cumbersome. Nalika téori proton luwih gampang.

teori Brønsted-Lowry

teori Protolytic asam lan basa Brønsted - Lowry iki sepisanan dikenalaké ing taun 1923. Brønsted Lowry lan ngrumusaken independen. Ilmuwan digabungake konsep asam lan basa bebarengan.

Miturut wujud sing, asam - ana molekul utawa ion sing operate ing donor proton peran nanggepi. Sanalika mung sing dhasar ana molekul utawa ion sing bisa masang proton. Ing teori iki asam lan basa kita tak definisi protolytes. Apa pet?

teori Protolytic asam lan basa ing Chemistry suda kanggo transfer proton saka asam kanggo basa. Menapa malih, ing asam iki wektu sangsoro saka proton, dadi dhewe menyang lemah. Lan Mungkin, banget, wis kanggo paviliun proton anyar. Dasar wektu iki dadi asam, mbentuk partikel protonated.

Mulane, ing sembarang interaksi kontak saka bahan kimia melu loro saka pasangan basa lan asam. Brønsted Telpon wong kawin. Iki pranata dhasar sing ngidini kita kanggo ngramu teori Protolytic asam lan basa. reaksi Protolytic kelakon ing rong cara ing padha, amarga zat sembarang, gumantung ing kahanan, lan bisa dadi asam lan basa.

Salajengipun piyambakipun ngembangaken asam-basa pembentukan teori Brønsted, lan Lowry makarya ing kegiatan optik senyawa organik.

teori solvosistem

teori Solvosistem muncul sak pangembangan gagasan sijine nerusake dening Arrhenius lan Ostwald. Paling asring digunakake dening reaksi karo pelarut protic. Padha ana tiga Amerika - Cady, Franklin lan Kraus.

Miturut hipotesis, adhedhasar total ion dumunung solvent. Iku nduweni kemampuan kanggo break munggah menyang ion individu ing anané saka solvent. Ing kasus iki, ing cation lan anion. Endi ion kapisan lithium lan liya - ion Liat. Kaya sing digunakake ing protic reaksi solvent saged nransfer proton saka molekul nétral Cairan liyane. Mangkono mbentuk nomer witjaksono Anion lan kation.

Prodhuk saka reaksi iki dadi solvent lan uyah.

teori iki digunakake kanggo mrédhiksi reaksi antarane asam lan basa ing kabeh cairan pelarut. Sampeyan uga bisa kanggo ngontrol proses iki nggunakake solvent. Teori describes ing rinci sifat dat ora ngemot oksigen lan hidrogen.

teori Lewis

teori Lewis dirumuske ing taun 1923. Iku adhedhasar kasedhiya ing wektu ing ilmu, pengajuan elektronik. Digunakake nentokake basa lan asam bisa nggedhekake.

Ing kimia ana istilah "asam Lewis". ion iki utawa molekul kang wis orbitals elektron free, kang bisa nampa pasangan èlèktron. Conto striking punika proton - ion hidrogen lan ion logam tartamtu, lan zat uyah tartamtu.

Yen asam Lewis ora hidrogen, iku diarani aprotic.

teori Mikhail Usanovich

teori maximally general asam lan basa ing taun 1939 ngrumusaken kimia Soviet Mihail Usanovich.

Iku adhedhasar pemanggih sing interaksi antara asam lan basa bakal mimpin kanggo reaksi salification. Mangkono, asam wis ditetepake minangka partikel dhewe dipecah saka kation, kalebu proton, lan uga kanggo njupuk liwat ing panggonan Anion lan utamané elektron.

Ing wektu sing padha, basa iku partikel kang nduweni kemampuan kanggo masang dhewe menyang proton utawa cation liyane. Nanging uga bisa menehi elektron utawa anion. Bentenipun dhasar saka teori Lewis iku basis saka dhéfinisi "basa" lan "asam" ora struktur Nihan elektron, lan tandha saka daya partikel.

Ing téori Mikhail Usanovich ana shortcomings. Kepala ngolah - nomer akeh generalizations lan tembung samar ing konsep dhasar. Kajaba iku, teori iki ora ngidini kanggo menehi prediksi jumlah saka efek saka interaksi saka asam lan basa.