Tondo pamanggihan èlmiah - asas Pauli

Prestasi paling pinunjul saka fisikawan kepungkur apa ing lapangan struktur prakara ing tingkat elektron-nuklir views, waca awal abad suwene. Salah breakthroughs iki ing sinau saka microworld dikenal ing sajarah ilmu disebut "asas Pauli." Ing wekdal iku dadi cetha yen ing sifat kuantum gejala kedadean ing atom, dramatically ganti akeh konsep bab kasunyatan saka microcosm. Lan apa iku - kuantum ing? Iki jenis jumlahe ukuran unit fisik ing wangun sawijining paling "bagean" ing ngisor iki kang ora bisa. Contone, ing Radius orbit elektron pisanan ora bisa kurang saka 5.29 · 10-11 m Distances kurang saka nilai iki salah ngomong -. Bakal padha ora ana.

Quantum sing konsep fisik menowo, kang massa, pasukan, energi, ngembang pangerten saka alam saka elektron lan partikel liya kang arupi atom ing. Lan, mesthi, tundhuk pirembagan bab 'blok saka Universe ", wis digawe pribadi kanggo njlèntrèhaké mau. Wiwit, negara èlèktron ditondoi dening papat nomer, disebut kuantum. Kombinasi warna nomer kasebut ditemtokake mung katon lengkap lan unik saka elektron sembarang. Sawise iku dadi bisa njlèntrèhaké energi, papan lan negara internal èlèktron, ing agenda tak pitakonan ing ngisor iki - lan carane elektron kang saben atom bisa akeh, dumunung watara inti sèl? Carane sing padha "dikempalken"? Sinau saka Jeksa Agung bisa ngetokake iki wis mimpin kanggo ngrumusake saka hukum, saiki dikenal minangka asas pengecualian Pauli. Apa sawijining pet?

A-pendidikan poto sethitik

1. atom ing sawijining wangun gampang wis komponen utama - inti lan elektron sing dibuwang mungguh ing tengah lan ing orbit sekitar inti sèl. Ing radii saka orbit (dilambangaké n) njupuk angka saking wilangan bulat miwiti karo siji kuantum - minimal bisa "bagian" kadohan. Kanggo cilik nalika n = 1, kita kudu paling "kurang" orbit, ing kang elektron giliran karo energi paling. Ing tingkat energi saka elektron ditemtokake dening nomer kuantum n, kang uga disebut principal. Elinga yen kanggo radius diwenehi n bisa ngétung nomer elektron ing orbit iki dening rumus N = 2 (n • n). Iki gampang diwilang nomer watesan saka elektron ing orbit karo nomer n: pisanan - loro, ing kaloro - wolung ing pihak - wolulas, etc. kesimpulan saka Isi saka meriam ing jumlah elektron ora ngluwihi N, - iku sawijining titik penting sing ngandhut asas pengecualian Pauli.

2. energi Elektronik bisa duwe sublayers saben tingkat utama. Lagi ditulis l, disebut sisih (utawa orbit) nomer kuantum lan bisa duwe nilai saka l 0 kanggo 4. Ing Nilai saka l nemtokake wangun spasial saka méga elektron: bundher, Dumbbell, etc.

3. Gerakan èlèktron, ing tembung liyane, ing aliran saiki ndadékaké kanggo nitahaken saka Magnetik kolom bunder. Nanging ing kasus iki, èlèktron orbit iku wayahe Magnetik, kang ditondoi dening liyane, katelu, ing kuantum nomer ml. Iku diarani Magnetik nomer kuantum lan nggambarake saka semangat orbit elektron ing arah Magnetik kolom. Angka sing bisa njupuk nomer ml, ngapusi ing sawetara saka -l kanggo + l, karo nilai nul, lan kabeh mau bisa dadi (2l + 1).

4. Akhire, karakteristik pungkasan èlèktron kuantum - muter. Dumadi mung loro fitur ms = + 1/2 lan ms = -1 / 2. Pet fisik saka muter - wayahe mechanical semangat saka elektron, kang wis ora ana sambungan karo gerakan ing papan.

Komunikasi saka asas Pauli lan sistem mesti DI Mendeleev

Ing taun 1925 ditemokaké ing fisika saka situs dhasar microworld iki digawe iso dibandhingke ing wigati mung kanggo meja Mendeleev. Iku nampa jeneng kang "godfather" lan wis awit wis dikenal minangka asas pengecualian Pauli. Chemistry minangka ilmu bahan lan interaksiné ing framework saka sistem mesti ora bisa nerangake akeh saka mekanisme pangolahan njupuk Panggonan ing asosiasi atom, molekul, lan pendidikan, etc. Alesan utama iki sing tingkat rinci saka atom, ing syarat-syarat kimia, wiwit inti konsep atom elektron. Iki konsep atom-atom lan molekul wis metu lan mbangun piyambakipun bab 150 taun kepungkur - ing abad XIX. A little mengko, iki Butlerof dikembangaké téori senyawa kimia, lan banjur ditemokaké ing hukum mesti. Iki diijini kita saiki lair saka molekul saka atom lan menehi pangerten saka atom "ekonomi" saka piranti.

Understanding hakekat ciri kuantum saka model elektron dadi bisa sawise Duwe wis ngrumusaken dening asas Pauli. Karo nampa panjelasan saka noto Nihan Gambar lan urutan Isi elektron. Pet asas punika elektron bisa duwe kombinasi saka ndhuwur papat fitur kuantum atom nanging ora bisa dumadi saka elektron, memper ing kabeh ciri kuantum.

Asil utama panemuan struktur atom saka hukum, kang ngandhut ing asas pengecualian Pauli - fisika, IE, alam saka kedadean, kang kasusun ing Isi elektron Nihan. Lan iki, ing siji, marang latar mburi kanggo ndhukung hukum mesti. Wau, ing "kimia" isi struktur umum saka atom lan molekul hukum ditampa affirmation dhasar ing fisika dening bangunan "arsitektur" internal atom.