Uyah chlorate

Apa kalium chlorate?

Kalium uyah saka asam chloric (salah siji saka papat asam oksigen-ngemot kawangun dening khlor: hypochlorous - HClO, chlorous - HClO2, chloric - HClO3 lan perchloric - HClO4) umum disebut kalium chlorate, rumus - KClO3. uyah ing katon iki nggantosi kristal (wernane), kang kurang telat ing banyu (ing 20 ° C ing 100 cm3 banyu dissolves mung 7,3 g saka uyah), nanging karo nambah suhu kelarutan mundhak. Liyane jeneng misuwur dheweke - uyah bertoletova. Inti bobot molekul iku 122,55 Amu, Kapadhetan - 2,32 g / cm3. Uyah lakes ing 356 ° C, iku kaurai ing 400 ° C.

Bukaan kalium chlorate

Kanggo pisanan (ing 1786) saka kalium chlorate ana kimia Perancis Klod Bertolle. Iku ora kejawab chloro liwat klempakan kalium solusi panas hydroxide. rumus reaksi, liwat kang uyah iku minangka nderek: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O. Minangka asil reaksi iki kalium chlorate precipitates minangka ngalangi putih. Wiwit punika lingkungan telat ing banyu kadhemen, lagi gampang dipisahake saka uyah ing solusi sing wis digawe adhem. Wiwit sawijining bukaan uyah bertoletova prodhuk paling umum lan migunani kabeh chlorate ing. Saiki KClO3 diprodhuksi ing skala industri.

kimia

uyah chlorate - a oxidizer kuwat. Ngréaksiakén karo klempakan asam klorida (HCl) diparengake khlor free. Proses iki diterangake dening rumus reaksi kimia: 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCl + 3 H2O. Kaya kabeh chlorates, zat iki Highly beracun. Ing wangun molten KClO3 sregep mbantu ing pembakaran. Sing dicampur siap inti oxidizable (reduktor), warirang, fosfor, gula lan bahan kimia organik kalium mbledhos chlorate liyane dening impact utawa gesekan. Sensitivitas kanggo efek iki wis meningkat ing ngarsane uyah ammonium lan bromates. Ing lanang (dadi panas kanggo 60 ° C) ing oksidasi kalium chlorate iki disiapake saka oxalic asam khlor dioxide, neruske proses miturut rumus reaksi: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2. Khlor monoxide ketemu aplikasi ing bleaching lan sterilization saka macem-macem bahan (glepung pulp kertas lan ing), lan bisa uga dipigunakaké kanggo obesfenolivaniya toyo ingkang kabucal tetanduran kimia.

Panggunaan kalium chlorate

Kabeh uyah bertoletova chlorate sing paling akèh dipigunakaké. Kang digunakake ing Pabrik alami, cocog (apa sirah match materi combustible, bahan baku moistened kalium chlorate TU 6-18-24-84), api, disinfectant, khlor dioxide. Amarga saka bebaya dhuwur saka anggota karo kalium chlorate, lagi ora prakteke digunakake ing Pabrik bledosan kanggo tujuan industri lan militèr. Arang banget kalium chlorate digunakake minangka mbledhos mulai. Kadhangkala digunakna ing pyrotechnics kanggo ngasilaken anggota tsvetnoplamennye. Sadurunge uyah digunakake ing medicine: solusi sing kuwat saka inti iki (KClO3) kanggo sawetara wektu wis digunakake minangka antiseptic kanggo gargling topikal. Salt ing awal abad kaping 20, iki digunakake kanggo njupuk oksigen ing kahanan laboratorium, nanging amarga saka bebaya nyobi padha mungkasi.

Preparation saka kalium chlorate

Salah siji cara ing ngisor iki: dening chlorination saka kalium hidroksida minangka asil reaksi exchange karo uyah liyane chlorates, oksidasi elektrokimia ing banyu solusi saka amonium logam - uyah bertoletova bisa dipikolehi. Preparation saka skala industri sawijining asring dileksanakake dening hypochlorite reaksi disproportionation (asam uyah hypochlorous). pangolahan teknologi diproses beda. Ing kasus paling iku adhedhasar reaksi antarane calcium klorit lan kalium chlorate: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2. Banjur uyah bertoletova kawangun saka omben-omben ibu dening crystallization diparengake. Uga chlorate kalium iki disiapake dening cara dipunéwahi Berthollet electrolysis saka kalium klorit: diprodhuksi dening electrolysis wis reacted karo chloro kalium hidroksida, asil KClO kalium hypochlorite ing ngiring dening disproportionation saka kalium chlorate KClO3 lan sumber saka kalium klorit KCl.

Bosok saka kalium chlorate

Ing suhu 400 ° C bosok saka kalium chlorate. Akibaté, oksigen lan kalium perchlorate: 4KClO3 → KCl + 3KClO4. Tahap sabanjure bosok ana ing suhu 550 kanggo 620 ° C: KClO4 → 2O2 ↑ + KCl. On katalis (padha uga oxide tembaga CuO, oxide wesi (III) Fe2O3 oxide utawa manganese (IV) MnO2) bosok ana ing ngisor Suhu (150 kanggo 300 ° C) lan ing siji langkah: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.

ngukur keamanan

uyah Bertoletova iku kimia mbledhos boten stabil kang bisa njeblug, aduk, panyimpenan (contone, cedhak reductants ing beting padha ing laboratorium utawa ing gudhang) panggilingan utawa operasi. Jeblugan uga dumadi bundhas utawa malah pati kanggo tindakake. Mulane, ing produksi, nggunakake, panyimpenan utawa transportasi saka kalium chlorate kudu ketemu persyaratane Hukum Federal 116. Facilities sing diatur pangolahan hubungané fasilitas industri mbebayani.