Apa sarjana saka oksidasi oksigen? Ing valence oksigen lan sarjana saka oksidasi

Kabeh kita ngirup udara sing biasane nitrogen lan oksigen molekul karo Kajaba suntingan saka unsur liyane. Mangkono, oksigen iku salah siji saka unsur kimia paling penting. Salajengipun, molekul sawijining ana ing macem-macem ageng saka senyawa kimia sing dipigunakaké ing saben dinten gesang. Kanggo njlèntrèhaké kabeh sifat unsur iki ora cukup lan satus kaca, supaya kita matesi bukti dhasar saka crita, uga minangka ciri unsur dhasar - valence lan sarjana saka oksidasi oksigen, ing babagan nglamar fisik dhasar.

History of panemuan unsur kimia

Tanggal resmi saka panemuan kimia unsur "oksigen" 1 Agustus 1774. Ing dina iku uga, ahli kimia Inggris John. Priestley rampung jajalan ing bosok saka oxide Mercury kang ing prau nutup. ilmuwan ditampa gas sing ndhukung pembakaran Senadyan eksprimen. Nanging, panemon iki banjur unnoticed malah dening ilmuwan. Pak Priestley panginten kang teka ora nyedhiakke unsur anyar lan bagéan integral saka udhara. Dzhozef Pristli asil sing dienggo bareng karo ilmuwan misuwur Perancis lan kimia Antuanom Lavuaze, sing bisa kanggo ngerti apa gagal kanggo nggawe tiyang Inggris. 1775, Lavoisier bisa kanggo netepake sing ana "iku bagéan integral saka udhara" bener iku sawijining unsur kimia sawijining lan dijenengi oksigen, kang wis diterjemahaké saka Yunani liya "asam-mbentuk". Lavoisier banjur pitados bilih oksigen iku saiki ing kabeh asam. Sing salajengipun, ing asam saka rumus padha asalé sing ora ngandhut atom oksigen, nanging jeneng macet.

Oksigen - struktur utamané molekul

Aktif unsur kimia punika gas, ora ana ambuné lan tasteless. Jeneng liya - O _2. Kimiawan nelpon oksigen diatomik biasa utawa "oksigen atmosfer" utawa ", utawa dioksigen." inti molekul kasusun saka rong atom oksigen disambung. Ana uga molekul dumadi saka telu atom - O _3. inti iki disebut ozon, rincian liyane babagan iki bakal ing ngisor iki. A molekul loro saka atom oksigen gelar saka oksidasi -2, wiwit iku saged mbentuk loro kauripan elektron jaminan covalent. Energi kang wis dirilis sak atom bosok (pamisahan) oksigen ing molekul padha kanggo 493,57 kJ / mol. Iku prabédan gedhé.

Ing valence oksigen lan sarjana saka oksidasi

Ing valence saka sawijining unsur kimia kudu ing atine kemampuan kanggo njupuk liwat sawetara tartamtu saka atom saka unsur kimia liyane. Valence saka atom oksigen punika witjaksono menyang loro. Ing valence saka molekul oksigen uga padha kanggo loro, wiwit rong atom disambungake kanggo siji liyane lan duwe kemampuan kanggo masang kanggo sawijining struktur malah siji atom saka senyawa liyane, i.e. mbentuk ikatan kovalen karo iku. Contone, molekul banyu H ₂ O asil ing tatanan saka ikatan kovalen ing antawisipun siji atom oksigen lan loro atom hidrogen.

Oksigen ketemu akeh senyawa kimia dikenal. Ana sing malah jinis kapisah saka senyawa kimia - oksida. Iki inti dijupuk dening nggabungke sakbenere sembarang unsur kimia karo oksigen. Ing jurusan kang oksidasi saka oksigen ing oksida punika witjaksono menyang -2. Nanging, ing sawetara senyawa tokoh iki uga beda-beda. More about sing bakal diterangake ing ngisor iki.

fisik saka oksigen

oksigen diatomik Normal punika gas kang ora werna, mambu lan rasa. Ing normal negara, sawijining Kapadhetan - 1,42897 kg / m ^3. Bobot 1 liter inti iku rada kurang saka 1,5 gram, i.e. oksigen murni luwih abot saka udhara. Nalika digawe panas, molekul iki sithik cacahé menyang atom.

Miturut Mudhunake suhu kanggo -189,2 ^{° C} oksigen kasebut bakal owah sawijining struktur saka Bergas cair. Saéngga ana godhok. Nalika suhu sudo kanggo -218,35 ^{° C} ana owah-owahan struktur karo kristal cair. Ing oksigen iki suhu ing wangun saka kristal-kristal werna.

Ing suhu kamar, oksigen punika sacekapipun telat ing banyu - ing siji liter sawijining 31 milliliter oksigen. Kelarutan karo bahan kimia liya: 220 ml kanggo 1 liter saka alkohol, 231 ml kanggo 1 liter saka aseton.

kimia saka oksigen

Babagan kimia saka oksigen bisa nulis Talmud. Properti paling penting saka oksigen - iki oksidasi. materi iki antioksidan kuwat banget. Oksigen bisa nanggepi karo meh kabeh unsur dikenal tabèl périodik. Minangka asil interaksi iki oksida sing kawangun, minangka rembugan sadurungé. Lan oksidasi oksigen ing senyawa karo unsur liyane mesti witjaksono 2. Conto saka senyawa kuwi banyu (H ₂ O), karbon dioksida (CO _2), kalsium oksida, lithium oxide, lan liya-liyane. Nanging, ana kategori tartamtu saka oksida, disebut peroxides utawa peroxides. peculiarity iku sing ana grup peroksida "-O-O-" ing senyawa iki. Grup iki nyuda situs oksidasi saka O _2, supaya sarjana saka oksidasi ing oksigen peroksida punika -1.

Magepokan karo logam alkali aktif oksigen superoxides formulir utawa superoksida. Conto struktur kuwi:

• kalium superoksida (KO _2);
• rubidium superoksida (RbO _2).

peculiarity iku sing sarjana saka oksidasi oksigen ing superoksida punika -1/2.

Magepokan karo unsur kimia paling aktif - fluorine, fluorides dijupuk. On mau bakal rembugan ing ngisor iki.

jurusan luwih saka oksidasi ing senyawa oksigen

Gumantung ing apa inti wis reacted karo oksigen, oksigen wis pitung derajat saka oksidasi:

1. -2 - ing oksida lan senyawa organik.
2. -1 - ing peroxides.
3. -1/2 - ing superoksida.
4. -1/3 - ing ozonide anorganik (oksigen triatomic bener - ozon).
5. +1/2 - ing uyah saka cation oksigen.
6. 1 - ing oksigen monofluoride.
7. 2 - ing difluoride oksigen.

Minangka bisa katon, sing luwih dhuwur ing jurusan kang oksidasi oksigen ngrambah ing oksida lan senyawa organik, lan fluorides wis daya malah positif. Ora kabeh jinis interaksi bisa digawa metu ing cara ingkang alami. Kanggo tatanan saka senyawa tartamtu mbutuhake kahanan khusus, kayata dhuwur meksa, suhu dhuwur, senyawa cahya langka sing meh tau ditemokaké ing alam. Coba dhasar oksigen senyawa karo liyane kimia unsur: oksida, fluorides lan peroxides.

oksida Klasifikasi ing situs asam-basa

Ana papat jinis oksida:

• dhasar
• asam;
• Neutral;
• amphoteric.

Lan oksidasi oksigen ing jinis iki saka senyawa sing -2.

• oksida basa - senyawa karo logam gadhah oksidasi kurang. Biasane, nalika reacted karo asam sing dijupuk cocog uyah, lan banyu.
• oksida ngandhut asam - oksida nonlogam karo jurusan dhuwure oksidasi. Saliyane thereto banyu asam kawangun.
• oksida Neutral - senyawa kang ora mlebu reaksi karo asam utawa karo dhasar.
• oksida Amphoteric - senyawa karo logam gadhah nilai keelektronegatifan ingkang rendah. Padha, gumantung ing kahanan, sifat ngetokne lan asam lan dhasar oksida.

Peroxides, sarjana saka oksigen ing oksidasi hidrogen peroksida lan senyawa liyane

Peroxides disebut senyawa oksigen karo logam alkali. Padha sing dijupuk dening pangobongan saka logam ing oksigen. senyawa organik Peroxides arang banget kang iso njeblug. Padha uga disiapake dening penyerapan oksida oksigen. Conto peroxides:

• hidrogen peroksida (H ₂ O _2),
• barium peroksida (Bao _2);
• sodium peroksida (Na ₂ O _2).

Kabeh mau wis umum iku padha ngemot grup oksigen -OO-. Akibate, oksigen ing jurusan oksidasi punika -1 peroxides. Salah siji saka senyawa paling dikenal -OO- Golongan hidrogen peroksida. Ing kahanan normal, senyawa iki biru bulak Cairan. Miturut kimia sing hidrogen peroksida nyedhaki asam banget. Wiwit -OO- ubungan ing senyawa wis stabilitas miskin, malah ing suhu kamar, solusi saka hidrogen peroksida bisa decomposed menyang banyu lan oksigen. Iku sijine oksidator kang kuat, Nanging, dening reaksi karo reductant situs oxidizing kuwat wis mung hidrogen peroksida. Ing jurusan kang oksigen ing oksidasi hidrogen peroksida, minangka ing peroxides liyane -1.

jinis peroxides sing:

• superoxides (superoxides, ing oksigen wis oksidasi -1/2);
• ozonides anorganik (senyawa banget boten stabil gadhah ing struktur ozon anion sawijining);
• molozonide (senyawa gadhah ing sawijining struktur jaminan -OOO-).

Fluorides, sarjana saka oksidasi ing OF2 oksigen

Fluoro - anggota sing paling aktif kabeh saiki dikenal. Mulane, ing reaksi antarane oksigen lan fluorine dadi ora oksida, lan fluorides. Padha supaya diparingi amarga senyawa iki ora oksigen, lan fluorine iku sawijining antioksidan. Florid ora bisa dijupuk ing cara ingkang alami. Sing mung disintesis déning menyuling asosiasi karo KOH fluorin banyu. fluorides oksigen sing dipérang dadi:

• difluoride oksigen (OF _2);
• oksigen monofluoride (O ₂ F _2).

Coba ing luwih rinci saben senyawa. difluoride oksigen ing struktur sawijining gas kanthi ambu ora enak karu kuwat. Senadyan cooling kakondensasi ing Cairan kuning. Cairan lingkungan bercampur karo banyu, nanging online apik, fluorine lan ozon. kimia saka difluoride oksigen - a antioksidan kuwat banget. Ing jurusan kang oksidasi ing oksigen OF2 punika 1, i.e. ing senyawa punika fluoro antioksidan lan oksigen - ngurangi agen. OF ₂ banget beracun, saka fluorine murni lan nyedhaki keracunan phosgene. Gunakake utama iki jenis senyawa - minangka oxidizer kanggo propellant, wiwit difluoride oksigen ora mbledhos.

oksigen monofluoride ing negara normal iku kuning ngalangi. Senadyan leleh, formulir sing Cairan abang. Iku sijine oksidator kang kuat, Highly mbledhos ing kontak karo senyawa organik. Ing sambungan iki oksigen duwe negara oksidasi witjaksono kanggo 2, sing, lan ing sambungan iki Fluoride oksigen tumindak reduktor, lan fluorine - antioksidan.

Ozon lan senyawa

Ozon - molekul gadhah telu atom oksigen siji kanggo saben liyane. Ing negara normal iku gas biru. Senadyan cooling, Cairan formulir sing jero biru werna cedhak indigo. Ngalangi punika kristal werna biru peteng. Ozon nduweni ambu ora enak pungent, iku alamiah bisa aran ing udhara sawise badai abot.

Ozon, oksigen biasanipun, iku antioksidan kuwat banget. kimia cedhak asam kuwat. Nalika kapapar oksida ozon mundhak sarjana saka oksidasi karo évolusi oksigen. Nanging ing jurusan padha oksidasi oksigen sudo. Obligasi ozon kimia sing ora kuwat minangka ing O _{2, supaya} ing kahanan normal tanpa gaweyan bisa dissolve menyang oksigen karo release saka energi panas. Karo nambah efek suhu ing molekul ozon lan karo mudun proses bosok meksa oksigen diatomik exothermically cepet. Menapa malih, yen spasi gedhe ing ozon ing, proses iki bisa kasil lan jeblugan.

Wiwit ozon punika antioksidan kuat lan meh kabeh pangolahan karo melu, jumlah gedhe saka O _2, ozon punika zat Highly beracun. Nanging, ing lapisan atmosfer ozon ndhuwur peran saka reflektor cahya srengéngé ultraviolet.

Amarga ozon nggunakake instrumen laboratorium nggawe ozonides organik uga anorganik. Iki banget boten stabil ing struktur saka prakara, supaya nggawe ing kahanan alam mokal. Ozonides disimpen mung ing kurang Suhu, wiwit ing suhu biasa, lagi arang banget beracun lan mbledhos.

Panggunaan oksigen lan senyawa ing industri

Amarga kasunyatan sing ing siji wektu, ilmuwan wis sinau, apa jurusan saka oksidasi saka oksigen ing interaksi karo unsur liyane, lan sawijining senyawa sing digunakake digunakake ing industri. Utamané sawisé abad kaping-rong puloh padha nemokke turbo expanders - Unit saged nindakake oksigen menyang energi potensial mechanical. Wiwit oksigen - inti banget gampang kobong, banjur digunakake ing kabeh industri ngendi iku perlu nggunakake geni lan panas. Nalika nglereni lan welding saka logam uga digunakake canisters karo oksigen pressurized kanggo nambah piranti welding semangat. Oksigen iki digunakake digunakake ing industri baja, ngendi dening O teken ₂ wis maintained ing suhu dhuwur jeblugan pawon. Ing jurusan maksimum oksidasi oksigen punika -2. Karakteristik iki lagi aktif digunakake kanggo Manufaktur saka oksida kanggo tujuan pembakaran luwih lan nerbitaké energi termal. oksigen cair, ozon lan senyawa liyane ngemot jumlah gedhe saka O ₂ digunakake minangka oxidizer bahan bakar rokèt. Dados oksigen sawetara senyawa organik sing dipigunakaké minangka bahan peledak.

Ing industri kimia, oksigen digunakake minangka encer ing senyawa asam-hidrokarbon, kayata alcohols, asam lan kaya. D. ing medicine digunakake ing meksa suda kanggo patients karo masalah lung, kanggo njaga gesang organisme. Ing tetanèn, cilik dosis saka oksigen murni digunakake kanggo breeding iwak ing blumbang, kanggo nambah babagan sapi lan kaya. D.

Oksigen - a sijine oksidator kang kuat, kang penting kanggo orane

Ndhuwur iku akèh ditulis bab apa oksigen duwe oksidasi negara nalika ngetik menyang reaksi karo macem-macem senyawa lan unsur, apa jinis oksigen senyawa, ana, apa jinis ngancam jiwo lan kang ora. Siji bisa tetep cetho - ing kabeh keracunan lan tingkat dhuwur saka oksidasi oksigen iku salah siji saka unsur sing penting kanggo urip ing bumi? Kasunyatan sing planet kita iku badan banget imbang, kang dicocogake khusus kanggo bahan kimia sing ana ing lapisan atmosfer. Dheweke wis melu ing siklus, kang minangka nderek: wong lan kabeh kewan liyane nganggo oksigen lan gawé karbon dioksida, lan tetanduran ing akèh-akèhé nganggo karbon dioksida lan mrodhuksi oksigen. Kabèh ing donya wis interconnected, lan mundhut saka siji link saka chain uga break kabèh chain. We ngirim ora lali bab iku lan ngurus saka urip ing planet minangka kabèh, ora mung wakil sawijining individu.