Hukum Raoul.

Hukum Raoul didegaké ing taun 1887 dening salah sawijining ahli fisika Perancis sing kondhang. Dheweke duwe jenenge. Hukum Raoult adhedhasar koneksi sing ngurangi tekanan uap sajrone solusi encer nonelectrolytes. Ngurangi komparatif ing tekanan saka uap impregnated padha karo fraksi mole saka zat sing diencerke. Hukum iki ditindakake dening ilmuwan Prancis, nyinaoni pirang-pirang solusi cairan (non-volatile) lan zat (padhet).

Saka hukum Raoult, bisa sumurup manawa ana titik nggodhok utawa titik beku larutan sing dilebur sajroning zat sing ora disusupi kanthi proporsi molar akumulasi bahan digunakake kanggo nemokake massa molekul.

Solusi sing ideal yaiku salah sawijining ciri sing cocog karo syarat-syarat sing relevan saka hukum Raoult. Solusi sing luwih cedhak bisa dianggep mung sing gegayutan karo gas lan cairan nonpolar. Mangkono, molekul-molekul panyusuné ngirim ora ngganti arah ing medan listrik sing ana. Akibate, panas bukaane bakal nol. Lan banjur sipat solusi ora bakal angel ditemokake, amarga mung perlu kanggo ngetrapake komponen asli lan proporsionalitas, ing ngendi campuran kasebut dumadi ing proses sing kacau.

Kanthi solusi nyata, pitungan kasebut ora bisa digawe. Amarga ing pembentukan solusi, minangka aturan, panas diasilake utawa kahanan sing mbalikke ana - solusi nyerep panas iki menyang dhewe.

Proses eksotermik yaiku proses ing proses produksi panas, lan proses endotermik yaiku sing diserep.

Karakteristik colligative saka solusi yaiku sing utamané gumantung marang konsentrasi larutan, tinimbang ing alam sing diencerake alami. Ukuran colligative wigati yaiku tekanan, titik beku solusi lan tekanan uap sing proporsional banget saka pelarut.

Hukum pisanan Raoul nggabungke tekanan uap sing konsentrasi liwat solusi karo komposisi. Définisi hukum iki ditulis minangka: Pi = Pio * Xi.

Tekanan proporsional uap sing dikumpulake ing komponen larutan langsung sebanding karo nilai pecahan mol ing solusi iki. Ing kasus iki, koefisien proporsionalitas bakal padha karo tekanan saka uap sing konsentrasi liwat komponen ora larut.

Wiwit asil total mole pecahan kabeh komponen solusi iku 1, banjur kanggo solusi biner sing kalebu komponen kayata A lan B, kita bisa nurunake hubungan ing ngisor iki, sing uga bertepatan karo ekspresi hukum Raoult pertama: (P0A-PA) / P0A = XB.

Hukum kaping pindo Raoul minangka akibat saka hukum pisanan, sing dijenengi miturut ilmuwan asal Perancis. Hukum iki bener mung kanggo sawetara solusi sing diencerake.

Pangurangan ing suhu beku larutan sing diencerake kanthi cetha saka zat non-molah padu iku langsung sejajar karo akumulasi larutan ing larutan, lan ora duwe ketergantungan ing inti sing diencerake alami: T0fr-Tfr = Tfr = Km.

Peningkatan titik didih saka sawetara larutan zat-zat non-volatile dilute ora gumantung banget karo sipat zat sing diencerake, lan langsung sebanding karo komponen molar saka larutan: T0b-Tb = Tb = Em.

Konstanta ebullioscopic, yaiku, koefisien E, yaiku beda antarane titik didih langsung saka solusine lan suhu larutan sing durung rampung.

Konstanta cryoscopic, yaiku, koefisien K, yaiku beda antarane titik pembekuan saka solusi lan suhu saka solusi sing durung rampung.