Konstanta ketidakstabilan senyawa kompleks

Mbokmenawa, saben wong sing akrab karo kimia sekolah lan kasengsem ing paling sethithik, ngerti babagan anané senyawa komplek. Iki minangka senyawa sing menarik banget karo macem-macem aplikasi. Yen sampeyan ora krungu babagan konsep iki, banjur ing ngisor iki kita bakal nerangake kabeh kanggo sampeyan. Nanging supaya kita miwiti kanthi sajarah panemuan jinis kimia sing rada ora apik lan menarik iki.

Sejarah

Garam rumit kasebut dikenal sadurungé ditemokaké téori lan mékanisme sing ngidini bisa ana. Wong-wong mau dijenengake sawise ahli kimia sing nemokake iki utawa sambungan, lan ora ana jeneng sistematis kanggo wong-wong mau. Lan, kanthi mangkono, ora bisa dimengerteni kanthi formula rumus apa sifat sing nduweni.

Iki terus nganti taun 1893, nalika kimiawan Swiss Alfred Werner ora menehi teori, sing 20 taun salajengipun pikantuk Hadiah Nobel babagan Kimia. Iku menarik yen dheweke nganakake studi tinamtu kanthi nerangake macem-macem reaksi kimia menyang senyawa rumit tartamtu. Étimologi dipigunakaké sadurungé panemuan elektron déning Thompson taun 1896, lan sawisé acara iki, dekade salajengipun, téori kasebut ditambah, kanthi bentuk sing luwih modern lan canggih, wis bertahan nganti saiki lan sacara aktif dipigunakaké sajrone sains kanggo njlèntrèhaké fénoména sajroning transformasi kimia Kanthi partisipasi saka kompleks.

Dadi, sadurunge nerusake menyang gambaran babagan apa kahanan sing ora stabil, ayo ningali teori babagan sing kita gunakake ing ndhuwur.

Teori senyawa komplek

Werner ing versi asli saka teori koordinasi ngumumake sawetara postulates sing kawangun minangka basis:

1. Ing sapérangan koordinasi (kompleks), ion pusat kudu ana. Iki biasane minangka atom saka unsur d, luwih jarang ana sawetara atom p-elemen, lan mung Li bisa tumindak saka unsur-unsur.
2. Ion tengah, bebarengan karo ligan sing gegandhengan (partikel sing diisi utawa netral, kayata banyu utawa anion klorin) mbentuk lapisan jero sendhi roda. Dheweke nindakake solusi minangka salah siji ion gedhe.
3. Lingkaran njaba kasusun saka èlemèn-èlemèn sing bisa dianggep minangka tandha yèn ing ruang utama. Sing, umpamane, kanggo bola sing mèmplitif [CrCl ₆ ], ion ^3- ion saka njaba bisa dadi ion logam: Fe ³⁺ , Ni ³⁺ , lan liya-liyane.

Lan saiki, yen kabeh wis jelas karo teori, kita bisa nerusake menyang sifat-sifat kimia saka senyawa komplek lan beda karo uyah konvensional.

Sifat kimia

Ing larutan, senyawa komplèks ngeculaké dadi ion, luwih tepat tinimbang lingkungan internal lan eksternal. Kita bisa ngomong yen padha nindakake kaya elektrolit kuwat.

Kajaba iku, bal ing njero uga bisa kedelai dadi ion, nanging supaya bisa kedadeyan, butuh energi akeh.

Lingkaran njaba ing senyawa komplek bisa diganti dening ion liyane. Contone, yen ana ion klorin ing njaba, lan ing larutan ana uga ion, sing bebarengan karo bal ing jero bakal menehi senyawa sing ora larut, utawa ing larutan ana kation sing menehi senyawa sing ora larut karo klorin, bakal ana réaksi panggantos saka bal ing njaba.

Lan saiki, sadurunge pindhah menyang definisi apa sing dadi kahanan ora stabil, ayo guneman babagan fenomena sing langsung ana hubungane karo gagasan iki.

Pemisahan elektrolit

Sampeyan mbokmenawa ngerti tembung iki saka sekolah. Nanging isih menehi definisi konsep iki. Dissociation yaiku dekomposisi molekul saka zat terlarut dadi ion ing medium pelarut. Iki amarga pembentukan ikatan molekul solvent sing cukup kuwat karo ion zat terlarut. Contone, banyu nduweni rong ujung sing bisa diisi, lan sawetara molekul ditarik dening ujung negatif menyang kation, lan liyane minangka ujung positif kanggo anion. Supaya hidrasi dibentuk - ion, dikubengi molekul banyu. Bener, iki inti saka disosiasi elektrolitik.

Saiki, ing kasunyatane, kita bali menyang topik utama artikel kita. Apa konstanta instabilitas saka senyawa komplit? Kabeh iku cukup prasaja, lan ing bagean sabanjure kita bakal nganalisa konsep iki kanthi rinci lan rinci.

Konstanta ketidakstabilan senyawa kompleks

Indikator iki nyatane kabalikan langsung saka stabilitas kompleks. Dadi karo kita bakal mulai.

Yen sampeyan wis krungu bab konstanta keseimbangane reaksi, sampeyan bakal gampang ngerti materi ing ngisor iki. Nanging yen ora, saiki kita bakal nyritakake babagan indikator iki. Konstanta keseimbangan ditentokrif minangka rasio konsentrasi produk reaksi yang diangkat ke tingkat koefisien stoikiometriknya ke bahan awal, dimana koefisien dalam persamaan reaksi juga dipertimbangkan. Iki nuduhake arah manawa reaksi kasebut bakal dumadi ing konsentrasi tartamtu saka zat lan produk dhisikan.

Nanging carane kita dumadakan miwiti ngomong bab konstanta keseimbangn? Ing kasunyatan, konstanta ketidakstabilan lan konstanta stabilitas, ing kasunyatan, konstanta keseimbangan, mungguh, reaksi kerusakan lan pembentukan lapisan jero kompleks. Hubungan antarane wong iku gampang banget: _KH = 1 / K _ver .

Kanggo luwih ngerti materi kasebut, menehi conto. Kita njupuk anion komplit [Ag (NO ₂ ) ₂ ] ^- lan nulis persamaan reaksi saka pembusukan:

[Ag (NO ₂ ) ₂ ] ^- => Ag ⁺ + 2NO2 ^- .

Konstanta instabilitas ion rumit saka senyawa iki yaiku 1,3 * 10 ^-3 . Mulane, iku cekap stabil, nanging ora nganti tingkat kaya sing dianggep stabil banget. Sing luwih gedhe stabilitas ion sing rumit ing medium pelarut, luwih cilik stabilitas konstanta. Rumus kasebut bisa diungkap sajrone konsentrasi zat inisial lan réaksi: К _н = [Ag +] * [2NO2 ^- ] ² / [[Ag (NO ₂ )].

Saiki sing wis ditangani karo konsep dhasar, perlu kanggo njupuk informasi cilik babagan macem-macem koneksi. Jeneng-jeneng kimia ditulis ing kolom kiwa, lan konstanta instansi komplek ditulis ing kolom sisih tengen.

Tabel

Data sing luwih rinci babagan kabeh senyawa sing dikenal ana ing tabel khusus ing manual kasebut. Ing kasus apa wae, konstanta instabilitas senyawa Komplek, tabel sing kanggo sapérangan senyawa kasebut diwènèhaké ing ndhuwur, ora mungkin sacara serius mbantu tanpa nggunakake direktori.

Kesimpulan

Sawise kita nemokake cara ngetung konstanta ketidakstabilan, mung ana siji pitakonan - babagan apa iki kabeh perlu.

Tujuan utama kuantum iki yaiku kanggo nemtokake stabilitas ion kompleks. Dadi, kita bisa prédhiksi stabilitas ing solusi senyawa. Iki mbiyantu banget ing kabeh wilayah, salah sawijining cara utawa liyane sing gegayutan karo nggunakake bahan-bahan sing kompleks. Seneng kimiamu!